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    2．工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是（　　）
    A．乙苯的同分异构体共有三种
    B．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
    C．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健
    D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

    分析 A．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对等，也可能不含苯环；
    B．乙苯和溴不反应，苯乙烯和溴发生加成反应；
    C．苯环中不存在碳碳双键；
    D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上．

    解答 解：A．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，如不含苯环，则同分异构体种类更多，故A错误；
    B．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故B正确；
    C．苯环和乙基中不含碳碳双键，故C错误；
    D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关系即可解答，侧重考查基本概念、烯烃、基本反应类型等知识点，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是镁．
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为Mn．
    （3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是E．
    A．NH4Cl晶体        B．Na3AlF6晶体       C．Na2CO3•10H2O晶体
    D．CuSO4溶液        E．CH3COOH溶液
    （4）部分共价键键能数据如下表：
    键H-HN-HN-NN=NN≡N
    键能/kJ•mol-1436391159418945
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
    （5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
    分子式结构简式熔点沸点水溶性
    乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
    二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
    乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能．
    （6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1为0.36mol/L．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：1.28mol/L．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是增大压强平衡向气体体积减小即逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元祖的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置第三周期 VIA族．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有①②④．（填数字编号）
    ①离子键  ②极性键   ③非极性键   ④配位键   ⑤氢键
    （4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下．1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式N2H5HSO4．
    （5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
    （6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2molSO2和1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量a KJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-2a KJ/molB．2SO2（g）+O2（g）2?SO3（g）；△H=-a KJ/mol
    C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=a KJ/molD．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-2a KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+，向该溶液中加入足量的Na2O2，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　）
    A．有气体生成
    B．Na+浓度基本不变
    C．HCO3-浓度减小而CO32-浓度增大
    D．SO32-发生反应的离子方程式为：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2-丁炔（CH3C   CH3）是重要的有机原料．
    已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=-236.6kJ•mol-1
    Ⅱ．CH3C   CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
    Ⅲ．C-C的键能为348kJ•mol-1；C=C的键能为612kJ•mol-1
    请回答：
    （1）CH2=CHCH=CH2（g）转化为CH3C   CCH3（g）的热化学方程式为CH2=CHCH=CH2（g）→CH3C≡CCH3（g）△H=+36.1kJ•mol-1．C   C的键能为839.9kJ•mol-1．
    （2）T1℃时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），发生反应Ⅰ．5min达到平衡，测得容器内CH3CH2CH2CH3（g）的物质的量为0.60mol．则：
    ①0～5min内，用H2表示的该反应速率v（H2）=0.024mol•L-1•min-1．
    ②T1℃时，该反应的平衡常数K=234.4（保留四位有效数字）．
    ③下列事实能说明该反应达到平衡状态的是AD（填选项字母）．
    A．容器内气体压强不再改变
    B．容器内气体密度不在改变
    C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的体积分数之比为1：2
    D．容器内气体平均摩尔质量不再改变
    （3）一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH3C   CCH3（g）和H2（g），发生反应Ⅱ，CH3C   CCH3（g）的平衡转化率（α）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．
    ①P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
    ②a、b两点的平衡常数：K（a）=K（b）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
    Ⅰ．实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
    实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30～70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度．
    （2）反应温度最好控制在30～70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发  ．
    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子．
    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解．最后经结晶分离、干燥得产品．
    Ⅱ．某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1盐酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
    金属
    离子    		开始沉淀
    的pH    		沉淀完全
    的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    实验步骤
    步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
    步骤2：用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品．
    步骤3：用石灰水调整溶液pH=5．
    步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于物质性质的认识错误的是（　　）
    A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
    B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
    C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖
    D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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