[题目]铝具有较强的抗腐蚀能力的主要原因是A. 铝化学性质很稳定 B. 铝与氧气在常温下很难反应C. 铝是两性元素 D. 铝易氧化形成一层致密氧化膜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是

A. 铝化学性质很稳定（即很不活泼） B. 铝与氧气在常温下很难反应

C. 铝是两性元素（因与酸、碱都能反应） D. 铝易氧化形成一层致密氧化膜

【答案】D

【解析】

根据铝的化学性质来解答，铝的化学性质比较活泼，常温下就会与氧气等反应，铝与空气中的氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性来解答。

A、因铝的化学性质比较活泼，选项A错误；

B、因常温下铝就会与氧气等反应，选项B错误；

C、铝与强酸强碱均能反应，但金属没有两性的说法，选项C错误；

D、因铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，选项D正确；

答案选D。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知甲苯的结构简式为，其二氯代物的同分异构体有( )

A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式______．

(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是______(填代号)．

(3)任写一种与(e)互为同系物的最简单有机物的结构简式______．

(4)上述有机物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有______(填代号)．

(5)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有______(填代号)．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是

A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是探究过氧化氢酶量对酶促反应速率影响的实验装置图，请回答下列问题：

(1)本实验中对自变量的控制可通过________________________来实现。除了自变量和因变量外，本实验中无关变量是(答出主要两点)__________________。

(2)若要验证酶的专一性，在此实验装置的基础上，应如何改进(请写出具体的措施)？

______________________________________________________________。

(3)能否用本实验装置来验证温度对酶活性的影响？____________，原因是__________________________。

(4)在过氧化氢溶液相同浓度、相同体积的不同实验组中加入大小相同不同数目的浸过肝脏研磨液的滤纸片，则几个实验组最终生成的气体量是否相同__________，原因是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示虚线内字母表示相应元素，而A～C表示大分子物质，a～d表示小分子物质，其中a～c是相应大分子的基本组成单位．回答以下问题：

（1）图中a是________，与A为同类化合物，属于动物细胞中储能物质的是_______。

（2）在人体细胞中物质b的种类约为______种，其中人体细胞中不能合成、需要从食物中获取的b叫做__________________。某些B分子有免疫功能，例如____________。

（3）d指的是________；除此之外，固醇类物质还包括的是___________________。

（4）图中c是____________，C分子中含有四种碱基，即____________________。

（5）从化学组成成分上看，与HIV病毒最相似的一种细胞器是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

（3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,

①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

（3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。