Question

锌与一定量很稀的硝酸恰好完全反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比为（　　）

• A、9：1
• B、8：1
• C、1：8
• D、1：9

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：根据电子转移守恒计算n（NH₄NO₃），被还原的硝酸生成NH₄⁺，根据NH₄NO₃、Zn（NO₃）₂中NO₃^-计算未被还原的硝酸，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比等于其物质的量之比．

解答： 解：反应生成1mol硝酸锌，根据电子转移守恒，n（NH₄NO₃）=

1mol×2

[5-(-3)]

=0.25mol，被还原的硝酸生成NH₄⁺，故被还原硝酸物质的量=n（NH₄NO₃）=0.25mol，
未被还原的硝酸的物质的量=n（NH₄NO₃）+2n[Zn（NO₃）₂]=0.25mol+1mol×2=2.25mol，
被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比等于其物质的量之比，即被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比=0.25mol：2.25mol=1：9，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应计算，注意利用守恒思想进行解答，也可以配平方程式进行计算，难度不大．