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    15．以下说法中正确的是（　　）
    A．所有△H＜0的反应均是自发反应
    B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
    C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程
    D．自发进行的反应一定能迅速进行

    分析 反应能自发进行，应满足△G=△H-T•△S＜0，相同物质的量的同种物质熵值：气体＞液体＞固体，以此解答该题．

    解答 解：A．△G＜0反应自发进行，由△G=△H-T△S可知，△H＜0时，若△S＜0，则△G可能大于0，反应非自发，故A错误；
    B．高锰酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，故B错误；
    C．反应向熵值方向进行，同种物质熵值：液体＞固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；
    D．．△G＜0反应自发进行，能否发生还有反应速率问题，能自发进行，反应速率不一定大，如金属的腐蚀，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应进行方向的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．由同种分子构成的物质一定是纯净物
    B．纯净物一定由分子构成
    C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的
    D．含有氧元素的化合物就是氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2SO4的质量是98 g/mol
    B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
    C．摩尔质量建立了物质的物质的量与物质的质量之间的联系
    D．1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液 ②75%的医用酒精  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．过滤 萃取 分液B．萃取 分液 蒸馏C．分液 蒸馏 萃取D．萃取 蒸馏  分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（　　）
    A．厕所清洁剂   厨房清洁剂  醋  肥皂
    B．醋  厕所清洁剂  厨房清洁剂  肥皂
    C．厕所清洁剂  醋  肥皂  厨房清洁剂
    D．厨房清洁剂  厕所清洁剂  肥皂  醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含18O）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液
    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂并作催化剂、脱水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O
    （2）球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是液体分层，溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
    （4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入生石灰，并用蒸馏法分离出乙醇，再用法除去乙醚，而得到纯净的乙酸乙酯
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹，加热装置已略去），与上如图装置相比，此装置的主要优点有（填写处两点）①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生，②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某课外兴趣小组用0.10mol•L-1标准盐酸滴定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂．
    ①滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由红色变无色且在半分钟内不恢复；
    ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
    ③下列操作可能使测定结果偏低的是C．
    A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗
    B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
    C．装待测液的滴定管，放液前平视，后仰视
    D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
    ④已知测的下列数据：
    测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
    滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    第一次25.000.4020.38
    第二次25.004.0024.02
    则待测烧碱溶液的物质的量浓度为0.08mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．
    Ⅰ．实验步骤
    （1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.100 0mol•L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL．
    （4）滴定．当溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
        滴定次数实验数据（mL）1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论
    （1）甲同学在处理数据时计算得：
    平均消耗的NaOH溶液的体积V=$\frac{15.95+15.00+15.05+14.95}{4}$mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处第一次误差明显大，属异常值，应舍去．按正确数据处理，可得c（市售白醋）=0.45mol•L-1；市售白醋总酸量=0.075g•100mL-1．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
    （2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：
     n/mol
    T/℃    		 活性炭NO  E F
     初始 2.0300.100  0 0
     T1 2.000 0.040 0.030 0.030
     T2 2.005 0.050 0.025 0.025
    上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    ①计算：K1=$\frac{9}{16}$．
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）C．
    A． T1＞T2     B． T1＜T2      C．无法比较
    （3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41kJ/mol
    已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，
    ①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
    ②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：（填序号）A．
    A． 均增加1mol   B． 均加倍   C． 均减少1mol   D． 均减半．

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