练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍，气体的相对分子质量是（　　）
    A．23B．46C．69D．92

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算相关物理量．

    解答 解：同温、同压下气体的Vm相等，则同体积时物质的量相等，氢气的相对分子质量为2，某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍，则气体的相对分子质量是23×2=46，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在2L密闭容器中，把2mol X和2mol Y混合，发生如下反应：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（　　）
    A．n=4
    B．X的转化率为60%
    C．X的平衡浓度为0.4mol/L
    D．2 min内Y的平均速率为0.4mol/（L．min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网．
    1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程．示意图如图2： 分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氨气还原法：8NH3+6NO2 $?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．
    （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表．
     注意事项 理由
     ①不能与碱性肥料混施 
     ②不能剧烈撞击 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是1s22s22p63s23p4，该原子中有2个未成对电子，这些未成对电子具有相同（填“相同”或“相反”）的自旋状态．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是1s22s22p6，G元素的原子序数是13．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象
    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）需用托盘天平称取NaOH的质量24.0g．
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤．
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）GBCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    G．检查容量瓶是否漏水
    （4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是AD （填字母）．
    A．用称量纸称量NaOH固体
    B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
    C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温
    D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线
    E．定容时俯视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．154克NaHCO3和NaCO3的混合物加热到质量不变时剩余物质的质量为123克，求混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定量的铜与500mL稀硝酸恰好发生如下反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，已知：被还原的硝酸为0.3mol，求：
    （1）反应消耗铜的质量为多少？
    （2）所用硝酸的物质的量浓度为多少？
    （3）反应生成NO在标准状况下的体积为多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案