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    【题目】下列有关实验分析错误的是

    A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    B.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

    【答案】A

    【解析】

    A、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A错误；

    B、用润湿的pH试纸测稀碱溶液，会对碱溶液的浓度造成稀释，溶液碱性变弱，故pH变小，故 B正确；

    C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；

    D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某、的混合溶液中逐滴加入的盐酸，测得溶液中的、、、的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法正确的是

    已知：的电离平衡常数，；的酸式电离平衡常数

    A.a曲线表示的离子方程式为：

    B.M点时生成的为

    C.原混合溶液中的与的物质的量之比为1：2

    D.：：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色

    I的还原性强于Cl

    B

    向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

    该气体一定是乙烯

    C

    测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大

    C的非金属性比Si强

    D

    向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成

    1-溴丙烷没有水解

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

    （1）次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

    i. NO＋HClO＝NO2＋HCl

    ii. NO＋NO2＋H2O2HNO2

    iii. HClO＋HNO2＝HNO3＋HCl

    ①下列分析正确的是______（填字母）。

    A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率

    B．NO2单独存在时不能被脱除

    C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降

    ②研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示

    脱除过程中往往有Cl2产生，原因是______（用离子方程式表示）；60~80℃NO脱除率下降的原因是______。

    （2）尿素[CO(NH2)2]还原法。NO和NO2以物质的量之比1﹕1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为______。

    （3）脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气，当烟气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如题16图2、题16图3所示。

    ①由题图2知，当废气中的NO含量增加时，提高脱氮效率宜选用的方法是______。

    ②题图3中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。

    （1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：

    反应Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

    反应Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

    反应Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

    反应Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

    ①△H1=______kJ·mol-1 。

    ②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：______。

    ③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响如题图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制=______，当= 0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应方程式为______。

    （2）以V2O5为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于250℃时，VO2的质量分数下降的原因是______。

    （3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图4所示。

    ①电源的负极为______(填“A”或“B”)。

    ②阳极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：

    （1）B中的含氧官能团名称为______和______。

    （2）D→E的反应类型为______。

    （3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。

    （4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。

    （5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。

    ①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应

    ②分子中只有4种不同化学环境的氢

    （6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是( )

    A.该物质的分子式为C16H18O3

    B.该物质分子中的所有原子可能共平面

    C.滴入KMnO4溶液，可观察到紫色褪去，证明结构中存在碳碳双键

    D.1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

    A.铝片与稀硫酸的反应

    B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.灼热的炭与CO2的反应

    D.甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（ ）

    A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜

    C. b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体

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