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    二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸。反应之一是：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     △H=－196.6KJ/mol  ，回答下面的问题：         

     （1） 反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1 mol O2 和2 mol SO2 ，到达平衡时生成1.2 mol SO3 ，则平衡时SO2 的转化率为       ；若再向容器中放入2 mol O2 和4 mol SO2 ，到达平衡后生成的SO3物质的量为      mol。            

    （2） 某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，回答下列问题：                                        ①反应处于平衡状态的时间段是_______ _ 、          。   

     


                         ②该温度下此反应的平衡常数是               。                               ③反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因可能是_________________(用文字表达)。

    （1） 60％   、  3.6   

    （2）①   15--20  、   25---30 

    ②   25/32或0.78或0.78125       

    ③ 向容器中充入O2

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
    （1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1mol O2和2mol SO2，到达平衡时生成1.2mol SO3，则平衡时SO2 的转化率为
    60%
    60%
    ；若再向容器中放入2mol O2和4mol SO2，到达平衡后生成的SO3物质的量为
    3.6
    3.6
    mol．
    （2）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，回答下列问题：
    ①反应处于平衡状态的时间段是
    15-20
    15-20
    、
    25-30
    25-30

    ②该温度下此反应的平衡常数是
    6.25
    6.25
    ．
    ③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是
    增大了氧气的浓度
    增大了氧气的浓度
    （用文字表达）．
    （3）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：
    向逆反应方向进行
    向逆反应方向进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    		△
    2SO3（g）
    某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
    800
    800
    ．
    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）
    =
    =
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为
    1.60NA（或1.6NA）
    1.60NA（或1.6NA）
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：
    173.4
    173.4
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?泰州模拟）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    		△
    2SO3（g）
    某温度下，将SO2和O2按体积比2：1充入密闭容器中，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡时c（SO3）=
    0.16
    0.16
     mol/L；
    ②达到平衡状态B，O2的转化率α（O2）=
    0.85
    0.85
    ．
    （2）因为SO2排放造成的环境问题有
    b
    b
    ．
    a．光化学烟雾 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破坏臭氧层
    （3）大气中的SO2主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼．在SO2污染的治理中湿法石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4?2H2O），烟气脱硫后排入大气．
    ①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式
    SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
    SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
    ，
    2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
    2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
    ．
    ②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是
    热能的综合利用、有利于SO2的吸收
    热能的综合利用、有利于SO2的吸收
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?抚顺模拟）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
    催化剂
    		△
     2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
    800
    800
    ．
    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
    =
    =
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
    1.60NA（或1.6NA）
    1.60NA（或1.6NA）
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
    173.4
    173.4
    kJ．
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：

    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式
    MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
    MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
    （不必配平）．

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