下列实验操作.现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4.滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后.加入CCl4.振荡静置溶液分层.下层呈紫色氧化性:Cl2＞I2D分别向0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已氧化变质
C	将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置	溶液分层，下层呈紫色	氧化性：Cl2＞I2
D	分别向0.1 mol·L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L－1Na2CO3溶液	醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

【解析】

试题分析：A、SO2具有还原性，能使溴水褪色，A错误；B、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子为铁离子，因此不能据此说明硝酸亚铁已经变质，B错误；C、溶液分层，下层呈紫色说明反应中有碘生成，因此氧化性Cl2＞I2，C正确；D、根据较强酸制备较弱酸可知，醋酸中有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸。硼酸中没有气泡产生，说明硼酸的酸性弱于碳酸，D正确，答案选CD。

考点：考查化学实验方案设计与探究

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（选考）（15分）【化学——物质结构与性质】

太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

（1）镓的基态原子的电子排布式是。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）________。

（3）气态SeO3分子的立体构型为________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________________________________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为；

（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为；

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2>Br2
B	浓氨水	碱石灰	AgNO3溶液	AgOH具有两性
C	浓硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有还原性
D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：C>Si

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

(14分) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	密度	溶解度
水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）无色液体A的结构简式为。操作Ⅱ为。

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，分液，水层再加入，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为。

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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是

选项	现象或事实	解释
A	明矾用于净水	铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用
B	SO2能使品红溶液褪色	SO2具有漂白性
C	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂	“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应
D	用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘	目前加碘食盐中含碘元素物质为KI

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Cl2有酸性	用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
B	NaHCO3溶于水完全电离	NaHCO3是强电解质
C	浓H2SO4有强氧化性	浓H2SO4可用于干燥SO2
D	Na2S有强还原性	用于除去废水中的Cu2+和Hg2+