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    【题目】选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

    甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+

    乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+

    下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

    选项

    甲组

    乙组

    A

    新制氯水、KSCN溶液

    NaOH溶液

    B

    酸性高锰酸钾溶液

    KSCN溶液

    C

    KOH溶液

    氯水

    D

    铁粉

    酸性高锰酸钾溶液

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe3+，可以选用KSCN溶液；故选B。

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    【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

    Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

    2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于（ ）

    A. －417.91kJ·mol－1 B. －319.68kJ·mol－1

    C. +546.69kJ·mol－1 D. －448.46kJ·mol－1

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA

    B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA

    C. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

    D. 一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

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    【题目】有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5 ， 1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）。下列说法正确的是

    A. 混合物中两种烃的类别可能都是炔烃

    B. 混合烃的平均分子式为C3.6H6

    C. 混合烃为C3H6和C4H6，且相间条件下体积比为2 : 3

    D. 混合烃为C2H2和C4H8，且相同条件下体积比为1 : 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O。判断下列物质氧化能力强弱顺序为

    A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B. BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

    C. BrO3->Cl2>ClO3->IO3- D. Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

    金属(粉末状)mol

    酸的浓度及体积

    反应温度

    A

    Mg 0.1

    3 mol/L硫酸10 mL

    60 ℃

    B

    Mg 0.1

    6 mol/L硝酸10 mL

    80 ℃

    C

    Fe 0.1

    3 mol/L盐酸10 mL

    60 ℃

    D

    Mg 0.1

    3 mol/L 盐酸10 mL

    60 ℃

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化

    B. PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色

    C. 焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体，如HCl

    D. 废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

    【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg(OH)2] = l. 8×10-11，Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38。

    【实验探究】向2支均盛有1 mL 0. 1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L的NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

    （1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

    试管编号

    加入试剂

    实验现象

    I

    2 滴0.1mol/L 的FeCl3溶液

    ①_______________

    Ⅱ

    4 mL2 mol/L的NH4C1溶液

    ②_______________

    （2）测得试管I中所得混合液的pH = 6，则溶液中c(Fe3+)=________________。

    （3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

    猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动；

    猜想 2：________________________________________________ 。

    （4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加人醋酸铵溶液（pH=7)，另一支试管中加入NH4C1和氨水混合液（pH = 8)，两者沉淀均溶解。

    ①实验证明猜想正确的是___________ (填“1”或“2”)

    ②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质和用途都正确且相关的是

    选项

    性质

    用途

    A

    HF溶液具有酸性

    HF溶液能在玻璃上刻图案

    B

    SO2具有强还原性

    SO2常用于漂白秸秆、织物

    C

    CuSO4具有氧化性

    CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液

    D

    CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量

    乙醇常作清洁能源

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