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9.下列有关钠及其化合物的说法,错误的是(  )
A.过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
B.钠和钾的合金常温下是固体,可用于快中子反应堆作热交换剂
C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉之一,也可以用于治疗胃酸过多
D.热的碳酸钠溶液可以去除物品表面的油污

分析 A.过氧化钠具有强氧化性,可与二氧化碳反应生成氧气;
B.钠和钾的合金熔点较低,常温下是液体;
C.碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳气体;
D.碳酸钠水解呈碱性,加热促进水解.

解答 解:A.过氧化钠具有强氧化性,可用作漂白剂,可与二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂,故A正确;
B.钠和钾的合金熔点较低,常温下是液体,故B错误;
C.碳酸氢钠不稳定,加热易分解,且可与酸反应生成二氧化碳气体,可焙制糕点所用的发酵粉,也可用于治疗胃酸过多,故C正确;
D.碳酸钠水解呈碱性,加热促进水解,溶液碱性增强,有利于油脂的水解,故D正确.
故选B.

点评 本题综合考查钠的重要化合物,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学生学习的积极性,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列属于物理变化的是(  )
A.麦芽糖和稀硫酸共热
B.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液,有沉淀析出
C.蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液
D.氨基酸中加入盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中,加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物6.70g,充分反应后过滤,所得滤液为NaOH溶液,将其稀释至200mL,测得Na+的物质的量浓度为0.35mol/L;再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中,收集到的气体在标准状况下体积为1.344L.
请回答下列问题:
(1)通过计算确定M的元素符号.
(2)通过计算确定x的值.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.在某温度下,将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.5mol•L-1,则:
(1)该反应的平衡常数K=4(填写数值)
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物,求达到化学平衡状态时,下列各物质的浓度:[H2]=0.1mol•L-1,[HI]=0.2mol•L-1,此时该平衡混合气体中,H2的体积分数为25%,平衡时H2的转化率为50%.
(3)该反应是放热反应,若升温,则平衡常数K将变小(填“变大”“变小”“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是常温下,铁遇浓硫酸发生钝化现象.
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用d(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水       b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水                d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g,由此可求算气体Y中SO2的体积分数.
写出探究②中出现的所有离子反应方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓.
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g•L-1.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应).


(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.(用化学方程式表示).
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于c(选填序号).
a.A之前       b.A-B间      c.B-C间       d.C-D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氯元素(Cl)是最重要的“成盐元素”,主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中.食盐不仅是人体必需的物质,而且是重要的化工原料,从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图1所示如下.

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液.精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是AC;
A.过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl
B.过量的NaOH→过量Na2CO3→过量BaCl2过滤→过量HCl
C.过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl
D.过量的NaOH→过量 BaCl2→过量Na2CO3过量HCl→过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑.   
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气.
图2是电解饱和食盐水装置的一部分,请将装置补充完整,
并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向.
阴极反应式为2H++2e-=H2↑;;反应类型还原反应(填氧化或还原反应),总电极反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(3)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2
①如图3的收集Cl2的装置正确的是C;

②检验是否有氯气生成可采用的方法是CD;
A.用干燥的蓝色石蕊试纸               B.用干燥的有色布条
C.用湿润的淀粉碘化钾试               D.将气体通入硝酸银溶液
③将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应,可制得漂粉精,写出反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.下列物质中  ①甲苯   ②聚异戊二烯  ③汽油    ④ ⑤聚乙烯 ⑥
(1)既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是①(填序号)
(2)能和碳酸氢钠反应的是④(填序号),写出它与碳酸氢钠反应的方程式
(3)写出⑥与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式
(4)写出满足下列条件的④的所有的同分异构体,能发生银镜反应,能使氯化铁溶液显紫色,1mol该物质最多消耗3mol的NaOH
(5)写出下列物质的结构简式:石炭酸,聚乙二酸乙二酯H0OCOCOOCH2CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如图,下列说法正确的是(  )
A.上述反应为取代反应
B.维生素C能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C.维生素C不溶于水,可溶于有机溶剂
D.维生素C的分子式为C6H10O6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式不正确的是(  )
A.向烧碱液中通入过量的二氧化碳:2OH-+CO2═CO32-+H2O
B.向纯碱溶液通入足量的二氧化碳:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C.向硅酸钠水液中通人少量的二氧化碳:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D.向次氯酸钠溶液中通人少量的二氧化碳:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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