【题目】实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3，溶液回答下列问题
（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、量筒、___、___、___。
（2）配制溶液过程如下：
A.用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体___g；
B.将固体置于烧杯中，用量筒向其中加水溶解，并恢复至室温；
C.用玻璃棒引流，将溶液转移至容量瓶；
D.洗涤玻璃棒和烧杯2-3次，将洗涤液都转移入容量瓶中；
E.___；
F.继续向容量瓶中注水，至液面离容量瓶颈刻度线下___cm时，改用___滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
G.盖好瓶塞，用食指抵住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀；
H.将溶液转移至试剂瓶中，贴上标签，标注试剂名称、浓度及配制时间。
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A.加水时超过刻度线___；
B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___；
D.定容时仰视___；
E.上下颠倒摇匀后液面低于刻度线___。
【答案】500mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 14.3g 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 1-2 胶头滴管 偏低 偏高 不变 偏低 不变
【解析】
（1）配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、量筒、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（2）配制溶液过程如下：
A. 500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，溶质Na2CO3的物质的量=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，含0.05mol碳酸钠的Na2CO3·10H2O的质量=0.05mol×286g/mol=14.3g，则用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体14.3g；
E. 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
F.继续向容量瓶中注水，至液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
答案为：14.3g；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；1-2；胶头滴管；
（3）A.加水时超过刻度线是溶液的总体积偏大，根据c=
，溶液浓度偏低；
B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，待溶液恢复至室温，溶液总体积减小，根据c=，溶液浓度偏高；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶液的浓度大小，配制的溶液浓度不变；
D.定容时仰视，导致溶液总体积偏大，根据c=，溶液浓度偏低；
E.上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，由于刻度线以上部分有液滴，放置一段时间，液面会恢复到刻度线，对溶液溶度无影响，溶液浓度不变；
答案为：偏低；偏高；不变；偏低；不变。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 (1)一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 mL水中，产生标准状况下2.24 L气体(假设溶液体积变化可忽略)。则这块钠块中所含单质钠的质量分数是_________(保留小数点后一位)。所得溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
(2)已知实验室也可用KMnO4和浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目______________。该反应中还原产物为______________。
(3)碳酸氢钠俗称小苏打，请写出碳酸氢钠的电离方程式_______________________。碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应，请写出碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式
_______________________________________。
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【题目】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A__________________________________B__________________________________
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、______、沉淀、______、______、冷却结晶、______、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________________________。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______________________________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_________________________________________________________
滤液D加石灰水前先要加热，原因是_____________________________________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
_____________________________________________________________________________
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是（ ）
A.用图a所示装置配制l00mL0.100mo1L-1稀盐酸
B.用图b所示装置蒸发NaCl溶液制备NaCl固体
C.用图c所示装置制取少量CO2气体
D.用图d所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
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【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元
酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)
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【题目】（1）含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3，其质量是___，其中含氧原子的物质的量为___。3.6克水中含有质子数为___（阿伏伽德罗常数为NA）。
（2）现实验室要用12mol·L-1氢氧化钠溶液来配制浓度为0.6mol·L-1的稀氢氧化钠溶液100mL，则需要这种浓碱的体积是___mL。需要用托盘天平称量___克氢氧化钠才能配制成0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液100mL。
（3）将标况下aLHCl气体溶于配制成1L盐酸溶液，所得溶液密度为dg/cm3，则所得溶液物质的量浓度为___mol/L，该溶液中溶质的质量分数为___。
（4）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g·L-1，则它的摩尔质量是___，同温同压下该气体相对于氢气的密度是___；在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合气体的平均相对分子质量是___，混合物中CO和CO2物质的量之比是___。
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【题目】下列方程式书写正确的是
A. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. H2SO4的电离方程式H2SO4
2H＋＋SO42－
C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
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【题目】向 0.1mo1·L-1 的 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 过量的 Ba(OH)2 溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 (I) 随加入 Ba(OH)2 溶液的体积 (V) 的变化曲线正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
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