[题目]元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一.下列叙述正确的是A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸.溶液变黄B. Na与氧气反应只生成Na2O2C. 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D. 向酚酞试液中加足量Na2O2粉末.充分振荡后溶液呈红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是

A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄

B. Na与氧气反应只生成Na2O2

C. 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

D. 向酚酞试液中加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色

【答案】A

【解析】

A. NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液变为黄色，A项正确；

B. 金属钠与氧气在常温下，反应生成氧化钠，在点燃或加热条件下生成过氧化钠，B项错误；

C. SO2通入BaCl2不反应，C项错误；

D. 过氧化钠还具有强氧化性，能把有色物质漂白，即先变红后褪色，D项错误；

答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_______________________________________

（2）(H3PO2)中，磷元素的化合价为_________________

（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：________填化学式)

（4）已知：甲醇脱水反应 ①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应

②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇异构化反应

③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 △H＝________kJ·mol－1

（5）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：______，理由是：__________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）
A.原子半径：W＞X＞Y
B.X的单质不能与Z的氧化物反应
C.W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰
D.X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是，碱性最强的化合物的化学式是．
（2）⑤⑦形成化合物的电子式． ②形成的最高价氧化物的结构式．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是．
（5）②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
W	周期表中原子半径最小的元素
X	氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
Y	一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z	M层比K层少1个电子
T	存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线

（1）元素Y在周期表中的位置第，元素T的简单离子结构示意图．
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙丙+丁，该反应为：．
（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式．