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    4．下列说法错误的是（　　）
    A．制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英
    B．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇
    C．二氧化硫有漂白性，可以使蓝色石蕊试纸褪色
    D．漂白精、臭氧和活性炭都能用于游泳池的消毒

    分析 A．玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙等；
    B．酿酒的变化过程为淀粉到葡萄糖到乙醇；
    C．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；
    D．活性炭具有吸附作用．

    解答 解：A．玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙等，可由纯碱、石灰石和石英为原料在高温下生成，故A正确；
    B．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食提取淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，酿酒的变化过程为淀粉到葡萄糖到乙醇，故B正确；
    C．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C错误；
    D．活性炭具有吸附作用，可除去悬浮物，然后用漂白精、臭氧等杀菌消毒，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学与生产、生活以及环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用下图装置收集气体并验证其某些化学性质，正确的（　　）

    选项　气体　试剂　现象　结论　
    　AX（能形成酸雨）　KI淀粉溶液　溶液变蓝　X是NO2　
    　BNH3酚酞溶液溶液变红色　NH3的水溶液显碱性
    　CCl2　紫色石蕊试液　溶液立即褪色Cl2有氧化性　
    　DSO2溴水　溶液褪色　SO2有漂白性　
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．NX2一定不与酸反应
    B．R2与水反应时，水是还原剂
    C．简单离子的半径：M＜Z＜X
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NACO32-
    B．4.2gN3-中含有的电子数为2.4NA
    C．6.4gCu与足量浓硝酸反应，一定转移0.2 NA个电子
    D．常温常压下，22.4L H2O中共用电子对数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列由实验操作和实验现象能得出实验结论或推论的是（　　）
    实验操作实验现象结论或推论
    A溴水中加入甲苯，振荡水层几乎呈无色甲苯与溴发生了反应
    B一小粒金属钠投入无水乙醇中最后钠浮在液面上密度：乙醇大于钠
    CFe（SCN）3溶液中滴入足量NaOH溶液澄清后得到无色溶液Fe（OH）3悬浊液中滴加KSCN溶液后不显红色
    D在含Mn2+的草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色较快反应过程中，Mn2+一定氧化了草酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（　　）
    选项实验操作及现象结论
    A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中可能含钠元素
    B向某无色溶液中通人过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32-
    C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2
    D向NaOH溶液中滴加少量MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点-41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2-二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：

    制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
    回答下 列问题：
    （1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下．
    （2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是蒸馏．（填操作名称）
    （3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
    ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4．
    ②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是分液．（填操作名称）
    ③使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是增加吸收氨气的装置．
    （4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同时可以制得NaBr20.6g．
    （5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤．
    （6）设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素：取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液中，再将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明乙二硫醇中含有碳元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，Na+向电极1移动
    B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变
    C．电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
    D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．若1molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数为2×6.02×1023
    B．在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防止钢铁腐蚀
    C．在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不断减小
    D．室温下，反应Cl2（g）+H2O（l）═HCl（aq）+HClO（aq） 能自发进行，则△H＞0

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