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    3．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最角的方法是（　　）
    A．铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜B．铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜
    C．铜$\stackrel{氯气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸银}{→}$硝酸铜D．铜$\stackrel{氧气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜

    分析 用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染，以此解答该题．

    解答 解：A．反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；
    B．反应生成NO气体，污染环境，故B不选；
    C．反应消耗氯气和硝酸银，反应复杂，且不利于环境保护，故C不选；
    D．氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

    请问答下列问题：
    （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是①⑤（填序号）．
    （2）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）甲与B反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑．
    （6）已知：酚酞在c（OH-） 为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）．
    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，上述观点是否正确．
    ②你认为“红色迅速褪去”是由于导致的（用化学方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．早在2003年，我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家！发射航天飞船常用的高能燃料是肼（N2H4）．
    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水．已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构简式：．由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有9种．
    （2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
    （3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
    （4）己知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中lmol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中lmolH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为436KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
    C．打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D．温度升高，纯水中的H+浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、HSO3-、NO3-B．Mg2+、ClO-、Na+、Cl-
    C．NH4+、Al3十、SO42-、Br-D．MnO4-、NO3-、Ca2+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．原子利用率是产物的总质量与全部反应物的总质量之比．以下各物质制取反应中，理论上原子利用率最高的是（　　）
    A．实验室用铜和浓硫酸反应制取硫酸铜
    B．实验室用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮
    C．工业上利用氮气与氢气制取氨气
    D．工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示．

    （1）写出①中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）②中负极材料为铝片，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是Mg的活动性更强，乙同学得出的结论是Al的活动性更强．（填元素符号）
    （4）由该实验得出的下列结论中，正确的是AD（填字母）．
    A．利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸是一种应用非常广泛的化工原料，其生产工艺与原料有紧密关系．目前主要有如图（1、2）所示的两种工艺：

    （1）H2SO4的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面ABD（填序号）
    A．过磷酸钙的制备         B．铅蓄电池的生产
    C．橡胶的硫化             D．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    （2）若沸腾炉中每燃烧0.12Kg FeS2会放出853KJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412 kJ•mol-1．
    （3）两工艺中都用了接触室和吸收塔，为充分利用反应放出的热量，接触室中要安装热交换器（填设备名称）．从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是用石灰水或氨水吸收
    （4）下列操作与操作的主要原因都正确的是BD（填序号）
    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
    B．SO3从吸收塔底部通入，因为吸收SO3采取逆流的形式
    C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，提高SO3吸收率
    （5）为使硫黄充分燃烧，经流量计1 通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2 转化率，经流量计2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5 倍，则生产过程中流经流量计1 和流量计2 的空气体积比应为6：5（空气中氧气的体积分数按0.2计）．
    （6）工艺 I与工艺 II相比，主要差异为AC（填序号）．
    A．耗氧量减少   B．二氧化硫的转化率提高   C．产生的废渣减少   D．不需要使用催化剂
    （6）若浓硫酸吸收SO3得到H2SO4•SO3，则将1Kg 98%的浓硫酸充分吸收SO3后所得产物进行稀释，可以得到2.22Kg 98%的浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
    B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
    C．食用白糖的主要成分是蔗糖
    D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

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