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    反应SiO2（g）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）△H＞0的叙述中，正确的是（　　）
    分析：该反应中碳既失电子又得电子，所以碳既作还原剂又作氧化剂，二氧化硅中各元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，根据碳化硅和转移电子之间的关系式进行计算．
    解答：解：A．该反应前后，二氧化硅中各元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
    B．该反应中碳既是氧化剂又是还原剂，碳化硅对应的碳是氧化剂，一氧化碳对应的碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；
    C．该反应中碳既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
    D．若生成1molSiC转移电子=1mol×[0-（-4）]=4mol，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中碳的作用，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?潍坊模拟）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ，NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母），精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母），干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    （1）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．SiCl4可转化为SiCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaCl的质量为
    0.35
    0.35
    kg．
    （2）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl(浓)
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Mg2+ 9.4 11.6
    （1）写出不溶物B在生产中的一种用途：
    光导纤维
    光导纤维
    ．
    （2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a． NaOH溶液  b．氨水  c． Fe2O3   d． Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
    加热浓缩
    加热浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤；
    Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    ．（应用离子方程式和简要文字说明）
    Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设．某新型无机非金属材料K由两种短周期元素组成．G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、D、K均为含A元素．单质A中所含元素在地球表面的地壳中的含量排第二．其余物质均为中学化学中常见物质．（提示：NH3和H2O、NH2-、OH-的化学性质在某些方面相似．）

    请回答下列问题：
    （1）在磨口玻璃塞成分中含物质H，在实验室保存碱液
    不能
    不能
    （“能”或“不能”）用磨口玻璃塞，请用化学方程式和简要的文字叙述其原因：
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液有粘性
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液有粘性

    （2）标准状况下，11.2L气体单质B溶于NaOH溶液中，转移的电子数目为
    0.5NA
    0.5NA

    （3）写出化学式：化合物C
    SiCl4
    SiCl4
    ，化合物F
    H4SiO4（或H2SiO3）
    H4SiO4（或H2SiO3）
    ．
    （4）写出图中下列序号的离子方程式：
    反应④
    Ag++Cl-═AgCl↓
    Ag++Cl-═AgCl↓
    ；
    反应⑤
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应SiO2（g）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）△H＞0的叙述中，正确的是


    1. A.
      氧化剂是SiO2
    2. B.
      氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    3. C.
      碳在反应中只做还原剂
    4. D.
      若生成1molSiC转移电子为2mol

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