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    10．已知反应：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是（　　）
    A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2既是氧化产物又是还原产物
    C．FeS既是氧化产物又是还原产物D．1molO2反应氧化2molCuFeS2

    分析 反应2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素化合价由+2价降低到+1价，O元素化合价由0价降低到-2价，为氧化剂，部分S元素化合价由-2价升高到+4价，以此解答该题．

    解答 解：A．CuFeS2中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则CuFeS2既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
    B．S元素化合价升高，O元素化合价降低，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
    C．生成FeS，元素化合价没有发生不含，则FeS既不是氧化产物又不是还原产物，故C错误；
    D．反应中Cu、O元素化合价降低，S元素化合价由-2价升高到+4价，1molO2反应氧化CuFeS2的物质的量少许2mol，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学小组用如图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）．
    实验编号a中试剂b中试剂
    10.1g Na、3mL水0.1g Na、3mL乙醇
    23mL水3mL饱和FeSO4溶液
    33mL浓硝酸、1g铝片3mL浓硝酸、1g铜片
    4生铁钉、3mL饱和食盐水生铁钉、3mL饱和氯化铵溶液
    完成下列填空：
    （1）实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面b（填字母，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面c．
    a．左高右低   b．左低右高   c．左右基本持平
    （2）实验2：一段时间后，U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是O2（填化学式）．
    （3）实验3：一段时间后，红棕色气体在b（填“a”或“b”）管液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：铝在浓硝酸中发生钝化．在其他条件不变的情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mLcd（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的．
    a．无水乙醇    b．浓硫酸    c．稀硫酸    d．烧碱溶液
    （4）实验4：一段时间后，U形管中的液面情况是左高右低（用文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
    D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．随着卤素原子核电荷数的递增，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质的熔沸点逐渐升高B．氢化物的稳定性逐渐增强
    C．单质的氧化性逐渐增强D．元素的非金属性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（　　）
    ①改变气体物质的浓度                   ②改变气体的压强
    ③加入催化剂                                ④改变气体的温度．
    A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
    B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
    C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（　　）
    A．氧气可供人呼吸但会使食物变质
    B．化肥能促进植物生长但会污染土壤
    C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
    D．二氧化碳能灭火但会造成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列情况下，反应速率相同的是（　　）
    A．等体积0.1mol/L HCl和0.01mol/L HCl反应
    B．等质量锌粒和镁粉分别与等量1 mol/L HCl反应
    C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等量1 mol/L碳酸钠溶液
    D．等体积0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积的石灰反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列问题
    （1）取相同浓度的 CH3COCH3，分别在 40℃和 60℃下，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图所示． 下列说法正确的是AE
    A．b代表40℃下 CH3COCH3的α-t 曲线
    B．上述反应的正反应为放热反应
    C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率．
    D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
    E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的$\frac{△n（40°C）}{△n（60°C）}$=1
    （2）当丙酮的起始浓度为 0.10mol•L-1 时，实验测得 20℃时的平衡转化率为 60%，列式 计算 20℃时上述反应的平衡常数 K=18.75．
    （3）若该反应在 40℃和 60℃时的平衡常数分别为 K1和 K2，则 K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．该反应的△S＜0，在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于 该反应自发进行．
    （4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”）

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