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10.已知反应:2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是(  )
A.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化B.SO2既是氧化产物又是还原产物
C.FeS既是氧化产物又是还原产物D.1molO2反应氧化2molCuFeS2

分析 反应2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2中,Cu元素化合价由+2价降低到+1价,O元素化合价由0价降低到-2价,为氧化剂,部分S元素化合价由-2价升高到+4价,以此解答该题.

解答 解:A.CuFeS2中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,则CuFeS2既是氧化剂也是还原剂,故A错误;
B.S元素化合价升高,O元素化合价降低,则SO2既是氧化产物又是还原产物,故B正确;
C.生成FeS,元素化合价没有发生不含,则FeS既不是氧化产物又不是还原产物,故C错误;
D.反应中Cu、O元素化合价降低,S元素化合价由-2价升高到+4价,1molO2反应氧化CuFeS2的物质的量少许2mol,故D错误.
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握元素化合价的变化,为解答该题的关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某化学小组用如图装置做兴趣实验(具支试管中存有少量空气).
实验编号a中试剂b中试剂
10.1g Na、3mL水0.1g Na、3mL乙醇
23mL水3mL饱和FeSO4溶液
33mL浓硝酸、1g铝片3mL浓硝酸、1g铜片
4生铁钉、3mL饱和食盐水生铁钉、3mL饱和氯化铵溶液
完成下列填空:
(1)实验1:同时加入试剂,反应开始可观察到U形管中液面b(填字母,下同),反应结束静置一段时间,最终U形管中液面c.
a.左高右低   b.左低右高   c.左右基本持平
(2)实验2:一段时间后,U形管中液面出现左低右高,则b管中发生反应的氧化剂是O2(填化学式).
(3)实验3:一段时间后,红棕色气体在b(填“a”或“b”)管液面上方出现,简述另外一试管未出现任何现象的原因:铝在浓硝酸中发生钝化.在其他条件不变的情况下,若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mLcd(填编号),即可观察到试管中产生无色的气体,且位置与上述是相反的.
a.无水乙醇    b.浓硫酸    c.稀硫酸    d.烧碱溶液
(4)实验4:一段时间后,U形管中的液面情况是左高右低(用文字简述);写出a试管中发生还原反应的电极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列化学实验事实及其结论都正确的是(  )
选项实验事实结论
A将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4
B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
D将SO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.随着卤素原子核电荷数的递增,下列递变规律正确的是(  )
A.单质的熔沸点逐渐升高B.氢化物的稳定性逐渐增强
C.单质的氧化性逐渐增强D.元素的非金属性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是(  )
①改变气体物质的浓度                   ②改变气体的压强
③加入催化剂                                ④改变气体的温度.
A.只有①②B.只有③④C.只有①③④D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.化学与生产、生活息息相关,下列有关说法错误的是(  )
A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D.用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.化学物质通常都有其“功”与“过”,以下对化学物质的评价不符合事实的是(  )
A.氧气可供人呼吸但会使食物变质
B.化肥能促进植物生长但会污染土壤
C.一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
D.二氧化碳能灭火但会造成酸雨

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.下列情况下,反应速率相同的是(  )
A.等体积0.1mol/L HCl和0.01mol/L HCl反应
B.等质量锌粒和镁粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等量1 mol/L碳酸钠溶液
D.等体积0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积的石灰反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.丙酮(CH3COCH3)可作为合成聚异戊二烯橡胶,环氧树脂等物质的重要原料,丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应:2CH3COCH3(aq)?CH3COCH2COH(CH32(aq).回答下列问题
(1)取相同浓度的 CH3COCH3,分别在 40℃和 60℃下,测得其转化率α随时间变化的关系曲线(α-t)如图所示. 下列说法正确的是AE
A.b代表40℃下 CH3COCH3的α-t 曲线
B.上述反应的正反应为放热反应
C.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率.
D.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
E.从0到80min,CH3COCH2COH(CH32 的$\frac{△n(40°C)}{△n(60°C)}$=1
(2)当丙酮的起始浓度为 0.10mol•L-1 时,实验测得 20℃时的平衡转化率为 60%,列式 计算 20℃时上述反应的平衡常数 K=18.75.
(3)若该反应在 40℃和 60℃时的平衡常数分别为 K1和 K2,则 K1>K2(填“>”、“<”或“=”,下同).该反应的△S<0,在较低(填“较高”或“较低”)温度下有利于 该反应自发进行.
(4)一定温度下,随着丙酮的起始浓度增大,其平衡转化率增大(填“增大”、“不变”或“减小”)

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