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    14．在恒温时，在固定容器中充入N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将B（A．增大、B．减小、C．不变）．

    分析 在恒温恒容条件下，再向容器内充入一定量的N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动，以此解答该题．

    解答 解：反应物和生成物都只有一种，在恒温恒容条件下，再向容器内充入一定量的N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动，则NO2的体积分数减小，
    故答案为：B．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意把握反应的特征，有一定的难度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
    B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
    C．若①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bkJ•mol-1，则 a＞b
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列反应的化学方程式
    ①钠在空气中燃烧生成淡黄色固体粉末2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
    ②氯气与水的反应Cl2+H2O═HCl+HClO
    ③小苏打受热分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    ④铝粉和氧化铁在高温下反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    ⑤除去氯化铁溶液中的氯化亚铁2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方框号内），溶液能与原溶液完全一样的是（　　）
    A．NaOH[H2O]B．CuCl2[CuSO4]C．NaCl[NaCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥（填代号），还缺少的仪器是100ml容量瓶．
    （2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为19.6 mL．
    （3）配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
    ②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓硫酸       
    D．重新配制
    （4）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是be．
    a．转移时有少量溶液溅出      b．定容时俯视刻度线
    c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥   d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
    e．稀释后未经冷却就转移定容
    （5）图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是没有用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
    ①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1
    ②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2
    ③2NO（g）+C12（g）?2C1NO （g）   K3
    则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
    （2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）：
    化学键N≡OCl-ClCl-NN═O
    键能/kJ•mol-1630243a607
    则2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
    （3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：

    由图A可判断T1、T2温度的速率：v1＜v2（“＞”“＜”或“=”），该反应的△H＜0 （“＞”“＜”或“=”）．
    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点（“A、B、C”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．Fe（OH）3胶体的说法，正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    B．Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，通电时胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳
    C．向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
    D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳．肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合．反应方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
    （1）在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下列哪个图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系c．

    （2）①通常用p 表示分子X 的压力，p0表示标准状态大气压．若X 分子的平衡浓度为$\frac{p}{{p}_{0}}$，上述反应的平衡常数为K，请用p、p0和K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例$\frac{pK}{pK+{p}_{0}}$．
    ②下图表示37℃下反应“Mb（aq）+O2（g）?MbO2（aq）”肌红蛋白与氧气的结合度（α）与氧分压p（O2）的关系，p0取101kPa．据图可以计算出37℃时上述反应的正反应平衡常数Kp=2.00．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    ②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    ③氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
    ④氯化铁水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    ⑤氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++C12═Fe3++2C1-
    ⑥碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
    ⑦通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2+HCO3-═CO2+HSO3-
    ⑧氯气通入氢氧化钠溶液：2OH-+C12═C1-+C1O-+H2O．
    A．①③⑤B．②④⑥C．②④⑤D．②⑦⑧

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