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    【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（　　）

    A.①压强对反应的影响（p2＞p1）
    B.②温度对反应的影响
    C.③平衡体系增加N2对反应的影响
    D.④催化剂对反应的影响

    【答案】C
    【解析】A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A不符合题意；

    B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B不符合题意；

    C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C符合题意；

    D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D不符合题意；

    故答案为：C．
    根据温度、压强、浓度、催化剂等对化学反应速率和化学平衡的影响进行判断即可.

    练习册系列答案
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    Ⅰ.在能源领域，科学家提出“绿色自由“”构想: 把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:

    （1）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2完企反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________。

    （2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

    ①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。

    ②b点v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。

    ③c点时该反应的平衡常数K =_________。（写单位）

    Ⅱ.环境治理中，安装汽车尾气催化转化器的反应是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

    （3）温度升高K值_______（填“增大”或“减小”）

    （4）若反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____________。

    （5）下列所示装置可以在吸收SO2的同时，用阴极排出的溶液吸收NO2，(电极均为惰性电极)

    a极为______极（填“阴”、“阳”)，b极的电极反应式为_________，结合电极反应式简述该装置能吸收SO2的原理：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3 NA

    B. 25℃时，0.1mol/L的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1 NA

    C. 标准状况下，17 g H2O2中所含分子总数为0.5 NA

    D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A.c（H+）
    B.Ka（HF）
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.只含有共价键的物质属于共价化合物

    B.吸热反应不一定需要加热才能发生

    C.含有离子键的物质肯定含金属元素

    D.所有物质中均含有化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该电池电极材料及电解质溶液可能是 ( )

    选项

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Zn

    Cu

    CuCl2

    B

    Zn

    Cu

    H2SO4

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Zn

    Ag

    CuSO4

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（　　）
    A.闻气味
    B.分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解
    C.分别滴加NaOH溶液
    D.分别滴加石蕊试液

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    下列有关说法不正确的是

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    C. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

    D. 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理IKg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L

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    【题目】下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）

    编号

    金属（粉末状）

    酸的浓度

    酸的体积

    反应温度

    A

    0.1molMg

    6mol/L硝酸

    10mL

    60℃

    B

    0.1molMg

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃

    C

    0.1molFe

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃

    D

    0.1molMg

    3mol/L盐酸

    10mL

    30℃

    A.AB.BC.CD.D

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