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A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平.有关物质的转化关系如图所示:
(1)写出B物质的结构简式:
 

(2)反应1的化学方程式:
 
;反应3的化学方程式
 
;反应 4的化学方程式
 

(3)反应②④的反应类型分别为
 
 
考点:乙烯的化学性质,有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,据此解答.
解答: 解:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,
(1)B是乙烯,结构简式为CH2=CH2,故答案为:CH2=CH2
(2)反应①是乙醇与钠的反应,生成乙醇钠和氢气,反应方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
反应③为乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水,反应方程式为:CH3CH2OH+CH3COO
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O,
反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,反应方程式为:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑;CH3CH2OH+CH3COO
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O;2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O;
(3)反应②是乙烯与水加成反应,生成乙醇;反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,故答案为:加成反应;氧化反应.
点评:本题考查有机的推断,涉及烯、醇、羧酸的性质与转化等,难度不大,是对常见有机物知识的简单运用,注意掌握各类有机物的性质.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A、B、C均为常见的单质或化合物,它们在一定条件下有如下关系:A+H2O→B+C
①若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源,则A与水反应的离子方程式为:
 

②若B、C均为酸,则该反应的化学方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题
(1)所需仪器为:托盘天平、量筒、50mL烧杯、
 
 mL容量瓶,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为:
 
 

(2)请写出该实验的实验步骤:
①计算,②称量
 
gNaCl,③溶解,④移液,⑤
 
,⑥
 
,⑦摇匀.
(3)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响.(用偏低、偏高、无影响填空).
①用天平称量氯化钠后,发现砝码底部有锈斑.所配溶液的浓度:
 

②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌.在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容.所配溶液的浓度:
 

③定容后俯视刻度线则所配溶液的浓度:
 

④定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度.则所配溶液的浓度:
 

⑤另一同学准确配制溶液后,从中取出25mL稀释成l00mL,稀释后NaCl的物质的量浓度  为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,请回答下列问题.
(1)应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体
 
g.
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下用游码),天平平衡时,则实际称量的Na2CO3?10H2O晶体
 
g.
(3)用托盘天平和小烧杯称出Na2CO3?10H2O的质量,其正确操作顺序的标号为(操作可以重复)
 

A.调整零点             B.将游码移至刻度尺的零刻度处,将砝码放回砝码盒内
C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量      D.称量空的小烧杯         E.记录称量结果
(4)下列操作对配得的溶液无影响的是
 
(填序号);会使所配溶液浓度偏大的是
 
(填序号).
①在烧杯内溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液.
②容量瓶未烘干就用来配制溶液.
③定容时俯视刻度线.
④定容时仰视刻度线.
⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外.
⑥将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

I、已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液中c(H+)=
 

(2)HA的电离平衡常数K=
 

(3)升高温度时,K
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
 
倍.
II、已知t℃时,Kw=1×10-13,则t℃(填“>”、“<”或“=”)
 
25℃.在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a?:b=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
 
.(判断对错)

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是
 

(2)如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图.该反应的热化学方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列方程式:
(1)CH3COOH(电离)
 

(2)H2O(电离)
 

(3)NH4Cl(水解)
 

(4)Na2CO3(水解)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列说法正确的是(  )
A、往CH3COOH溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大
B、物质的量浓度均为0.1mol?1-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,c(Na+)>(CH3COO-
C、某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
D、在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-

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