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    下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

    A．CO2通入澄清石灰水中 B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液

    C．硫酸中加入锌粉 D．铁丝在氯气中燃烧

    D

    【解析】

    试题分析：A．少CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀，过量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙；B、Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液生成碳酸氢钠，滴入过量HCl溶液生成二氧化碳气体；C、稀硫酸中加入锌粉生成氢气，浓硫酸中加入锌粉会发生钝化；D、铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁；答案选D。

    考点：元素化合物知识

    练习册系列答案
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    （18分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)

    （2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。

    （3）外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加 g。

    （4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 电极。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邢台市高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。下列推断错误的是

    A．若丙为CO2，则甲可以是焦炭

    B．若丁为O2，则甲可以是N2

    C．若丁为Fe，则甲可以是Cl2

    D．若丁为CO2，则甲可以是NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

    （1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2。

    ②该反应的气体产物是CO。

    ③该反应的气体产物是 。

    （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

    请写出该反应的离子方程式： 。

    （4）实验步骤：

    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 、

    。

    （5）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

    。

    （6）实验优化：从环境保护的角度，请你提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

    。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取四份碘水于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是

    A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

    B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

    C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

    D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是

    ①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

    A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①写出工业合成氨的化学方程式 。

    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。

    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）

    a．增大压强 b．使用合适的催化剂

    c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

    （2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为 ，该反应平衡常数的表达式为 。

    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 1 : 1 : 1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体所含分子数最少的是

    A．9.0g C2H6 B．标准状况下5.6L 空气

    C．0.75mol N2 D．3.01×1023 个臭氧分子

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