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    对下列事实的解释不正确的是
    A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸常温下不反应
    D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸
    C

    试题分析：A选项，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故A正确；B选项，浓硝酸见光分解生成红棕色气体NO2，溶于硝酸，溶液呈黄色，故B正确；C选项浓硝酸与铝发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜，发生钝化，所以常温下浓硫酸可用铁槽车储运，并不是铝与浓硝酸常温下不反应，故C错误。D选项，根据反应方程式可知，CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相应探究。
    探究I
    （1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

    ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。
    ②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。
    ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
    探究II
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1: SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    猜想3：____________________________________；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。
    ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。
    A．1 mol/L 稀硝酸
    B．pH＝1的FeCl3溶液 
    C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2可用于工业制硫酸。下列关于SO2的性质描述不正确的是
    A．无色B．难溶于水C．密度比空气大D．有刺激性气味

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是（   ）

    ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
    ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
    ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
    ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
    ⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色
    A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

    I.测定铁的质量分数：
    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根
    导管，然后________________________________________，则证明装置的气密性良好。
    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________（写表达式）。
    （3）装置C中反应的离子方程式为________________________________________。
    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____________________________________.
    （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分
    数也可能会偏离。你认为其中的原因是_________________________________________。
    Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质：
    （6）往A中滴加足量的滚硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
    _____________________________________________________________________。
    （7）将A中固体换为金属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________________
    _______________________，反应中浓硫酸表现出的性质是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为
    A．Cl2B．NH3C．H2SO4D．HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。

    回答下列问题：
    根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：
                                                                                       ；                                                               ；                                                                             。
    (2)酸性KMnO4溶液的作用是                                 ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?             。(填“能”或“不能”)，请写出化学反应方程式             （若回答不能，则此空不用答题）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题：

    （1）写出下列各物质的化学式：A．__________     H．___________；
    （2）写出反应①和反应②的化学方程式：
    ①___________________________________________________；
    ②__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：

    （1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____________（填化学式），A必须过量的原因是
    ________________________________________________________________________．
    （2）白色沉淀c中含有____________________（填化学式）．
    （3）无色溶液B通常是_____________（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为
    ________________________________________________________________________．
    （4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________．

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