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    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

     

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42－

    B

    滴加氯水和CCl4，振荡、静置

    下层溶液显紫红色

    原溶液中有I－

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋、无K+

    D

    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4＋

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、与氯化钡溶液反应生成沉淀的除硫酸根离子外还可能是银离子，错误；B、在四氯化碳层中呈紫色的物质是碘单质，与氯气反应生成碘，说明原溶液中含有碘离子，正确；C、进行焰色反应时，未用蓝色钴玻璃片进行观察，不能判断K+是否存在，错误；D、滴加稀氢氧化钠溶液未加热，由于氨气的溶解度较大，所以氨气不一定逸出，所以不能确定铵根离子的存在，错误，答案选B。

    考点：考查离子的检验方案的判断

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

    溴化钙的部分溶解度数值如下：

    温度

    0℃ 

    10℃ 

    20℃ 

    40℃ 

    60℃ 

    80℃ 

    100℃ 

    溶解度(g)

    125

    132

    143

    213

    278

    295

    312

    （1）6Ca(OH)2+6Br2 50~70℃ 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为 ；50~70℃时，尿素[CO(NH2)2]将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为 。

    （2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、，。

    （3）加入氢溴酸调pH的作用是。

    （4）操作I包括、、过滤、、干燥。

    （5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的实验方案。

    限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东肇庆中学高三8月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为 　　　　　　　 ；

    （2）电解过程的总反应的化学方程式_________________________________________。

    （3）电解槽阳极产物可用于_____________________________（至少写出两种用途）。

    （4）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为： 。

    （5）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是

    a．Ba(OH)2　　　b．Ba(NO3)2　　　c．BaCl2

    （6）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂　　　

    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    （7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    NaOH /g

    109

    118

    129

    146

    177

    300

    313

    318

    337

    NaCl/ g

    36

    36.3

    36.6

    37

    37.3

    37.8

    38.4

    39

    39.8

     

    根据上述数据，脱盐工序中利用通过 　　　 、 　 （填操作名称）除去NaCl。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

    B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

    C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

    D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容 器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。

    （1）该反应的△H 0 （填>、<或=）

    （2）300℃时，0-t1 min内 CH3OH的平均生成速率为

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_______ 。（填字母）

    A 缩小容器体积B 降低温度

    C 升高温度 D 使用合适的催化剂

    E．甲醇从混合体系中分离出来

    （4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）

    （5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省深圳市高三上学期第一次五校联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如下图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应）

    （1）实验制备操作步骤如下：

    Ⅰ.打开弹簧夹 （填“K1”或“K2”），关闭弹簧夹 （填“K1”或“K2”），并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

    Ⅱ.当 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

    Ⅲ.将烧杯中溶液经过 操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

    Ⅳ.最后将FeCl3·6H2O晶体制成无水氯化铁。

    （2）当盐酸与A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是： 。

    （3）写出H2O2溶液中发生的反应的离子反应方程式： 。

    （4）铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利用石墨为辅助电极材料，完成铁制品防腐示意图，并做相应标注。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省深圳市高三上学期第一次五校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）

    A．18g 2H2O含有10NA个电子

    B．1mol苯含有6NA个C－H键

    C．常温常压下，22. 4L NH3约含有NA个NH3分子

    D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨气是一种化工原料。

    （1）请写出工业上合成氨的化学方程式：

    （2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

    B C

     

     

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

     

     

     

    反应的化学方程式为

    ①

    乙小组

     

     

    浓氨水、氢氧化钠固体

    氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：，NaOH固体溶于水，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动。

     

    （3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3·H2O是弱电解质。

    。

    （4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加 溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度

    = （只列出算式，不做运算）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M (组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10) 如下图，则下列判断错误的是

    A．G是最活泼的非金属单质 B．M化学性质活泼

    C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．L是极性分子

     

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