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    某有机物在气态时，对氢气的相对密度为29，充分燃烧2.9g该物质生成2.7g水和3.36L二氧化碳(标准状况)，该物质能发生银镜反应，它的结构简式为　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　[　　   ]　　   

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：09～10年牡丹江一中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
    请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________；BD2的结构式为___________________；A3D+离子的VSEPR模型为___________________；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_____C（填“>、= 或 <”）。
    （2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为               。
    （3）下列叙述正确的是            。（填字母）
    A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小
    B．M和N分子中的B原子均采用sp2杂化
    C．N分子中含有6个σ键和1个π键
    D．BA4为最简单的有机物
    （4）某离子化合物R的化学式为CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。
    （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为                。

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    科目：高中化学 来源：09～10年建湖二中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
            CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=     mol/（L·min）
    ②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
                （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
    （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
          
    图t1时引起平衡移动的条件可能是              。
    其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。
    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考模拟试题（理综）化学部分 题型：选择题

    （I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                      。

    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

       

    以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是            。

    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=    　　　　　　　　  。

    ②该反应的平衡常数表达式为                 ，升高温度，平衡常数的数值将

                 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

            A．升高温度                     B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离       D．再充入1molCO2和3molH2

    （II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

            N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）  △H=-93.4kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

    图t1时引起平衡移动的条件可能是               。

    其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是                。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物与金属钠反应放出氢气；充分燃烧8.88g该有机物，将燃烧后气体通入浓硫酸，浓硫酸质量增加10.8g；将剩余气体通入NaOH溶液，溶液质量增加21.12g。若该有机物在气态时对同状态时氢气的相对密度为37。该有机物可以在Cu的催化作用下发生氧化反应，但在浓硫酸的作用下发生消去反应时只能生成一种有机产物。试推断该有机化合物的分子式，并书写符合要求的有机物的结构简式并命名。

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