【题目】在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是(填序号)__________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(2)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,请回答下列问题:
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。
②NaHSO4属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_______;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液_______,
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。
Ⅰ.CaCl2(HCl):试剂______(,离子方程式___________;
Ⅱ.O2(CO2):试剂______,离子方程式____________;
【答案】② NaHSO4=Na++H++SO42 盐 2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42=BaSO4↓ CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O NaOH溶液 CO2+2OH-=CO32-+H2O
【解析】
(1)反应达到一定程度,溶液导电性最小,几乎不导电,说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质;
(2)①硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子;
②NaHSO4电离生成了金属阳离子、氢离子和酸根离子;
③NaHSO4是二元强酸的酸式盐,当反应后溶液呈中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O;
(3) Ⅰ. 除去CaCl2中的HCl,通常用碳酸钙除杂;
Ⅱ.二氧化碳为酸性气体,可用NaOH溶液除去。
(1)反应达到一定程度,溶液导电性最小,几乎不导电,说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质,
①HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质,①不符合;
②H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中为水电离产生的离子,几乎不导电,②符合;
③NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水,同时生成硫酸钠,是强电解质,有较强的导电性,③不符合;
④NaHCO3滴入氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、水和强电解质碳酸钠,有较强的导电性,④不符合;
答案为②;
(2)①已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,氢离子完全电离出来,则硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42;
②NaHSO4电离生成了金属阳离子、氢离子和酸根离子,属于盐类;
③NaHSO4是二元强酸的酸式盐,当反应后溶液呈中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O,离子反应方程式:2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O,此时溶液中溶质只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的离子反应方程式为:Ba2++SO42=BaSO4↓;
(3) Ⅰ. 除去CaCl2中的HCl,通常用碳酸钙除杂,反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O;
Ⅱ.二氧化碳为酸性气体,可用NaOH溶液除去,反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O。
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【题目】实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积____mL ,除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其它仪器有____、_______。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_____
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.定容,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是_____,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为____。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.没有进行A操作______;
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度____;
c.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即配溶液________;
d.溶液未冷却至室温就转移至容量瓶______。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _____。
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【题目】汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是
A. 部分光能转变为化学能
B. 消除总反应为:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3
C. 使用纳米TiO2,产生的光生电子和空穴更多,NOx消除效率更高
D. 1 mol比1 mol羟基(·OH)多9NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数)
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【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示:
下列说法不正确的是
A. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输
B. 通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收
C. 吸收器中生成 NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2↑+2H+
D. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是
A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
B. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3NA
C. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4NA
D. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8NA
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【题目】儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
下列说法不正确的是
A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C. 离子半径:r(M2-)<r(R3-)
D. Z和Y形成的化合物为离子化合物
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【题目】(1)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol,则Na2X的摩尔质量为________,X的相对原子质量为________。
(2)同温同压下,同体积的甲烷和氢气分子数之比为_______,原子个数之比为_____,质量之比为_________,电子数之比为________。
(3)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_____。
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【题目】根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂:稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2
①Ba(OH)2→KOH的化学方程式:___;
②Fe2+→Fe3+的离子方程式:___。
(2)B2O3可发生如图所示的转化:
①“置换”反应在高温下进行,写出该反应的化学方程式:___;
②写出“氧化”反应的离子方程式:___。
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【题目】美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )
A. 47B. 57C. 61D. 175
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