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【题目】在图()所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图()所示。

1)滴加液体至图()中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是(填序号)__________

HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3

2)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 mol·L-1,请回答下列问题:

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________

NaHSO4属于________(填)。

③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_______;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液_______

3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。

.CaCl2(HCl):试剂______(,离子方程式___________

.O2(CO2):试剂______,离子方程式____________

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42 2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42=BaSO4 CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O NaOH溶液 CO2+2OH-=CO32-+H2O

【解析】

(1)反应达到一定程度,溶液导电性最小,几乎不导电,说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质;

(2)①硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子;

NaHSO4电离生成了金属阳离子、氢离子和酸根离子;

NaHSO4是二元强酸的酸式盐,当反应后溶液呈中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O

(3) Ⅰ. 除去CaCl2中的HCl,通常用碳酸钙除杂;

Ⅱ.二氧化碳为酸性气体,可用NaOH溶液除去。

(1)反应达到一定程度,溶液导电性最小,几乎不导电,说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质,

HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质,①不符合;

H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中为水电离产生的离子,几乎不导电,②符合;

NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水,同时生成硫酸钠,是强电解质,有较强的导电性,③不符合;

NaHCO3滴入氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、水和强电解质碳酸钠,有较强的导电性,④不符合;

答案为②;

(2)①已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 mol·L-1,氢离子完全电离出来,则硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42

NaHSO4电离生成了金属阳离子、氢离子和酸根离子,属于盐类;

NaHSO4是二元强酸的酸式盐,当反应后溶液呈中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O,离子反应方程式:2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O,此时溶液中溶质只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的离子反应方程式为:Ba2++SO42=BaSO4

(3) Ⅰ. 除去CaCl2中的HCl,通常用碳酸钙除杂,反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O;

Ⅱ.二氧化碳为酸性气体,可用NaOH溶液除去,反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O

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A.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.定容,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是_____,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为____

4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填偏高偏低无影响?

a.没有进行A操作______

b.加蒸馏水时不慎超过了刻度____

c.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即配溶液________

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