Question

下列判断错误的是（　　）

• A、熔点：SiO₂＞NaCl＞SiCl₄
• B、稳定性：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
B、非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强；
C、非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答： 解：A、熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为SiO₂（原子晶体）＞NaCl（离子晶体）＞SiCl₄（分子晶体），故A正确；
B、非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P＞As，则热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故B错误；
C、非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞P＞S，则酸性：HClO₄＞H₂SO_4＞H₃PO₄，故C正确；
D、金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．