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    【题目】烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）
    A.使柴禾和空气充分接触
    B.散热的速率快
    C.木柴是可燃物
    D.可以降低着火点

    【答案】A
    【解析】解：A．把木柴架空时增大了木柴与氧气的接触面积，促进了木柴的燃烧，故A正确；
    B．烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，与散热无关，故B错误；
    C．木柴是可燃物与架空一些才能燃烧更旺无关，故C错误；
    D．着火点无法改变，故D错误．
    故选A．
    促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

    （1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    （2）写出 Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁____锰(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。

    （3）已知 [Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 键数为__________。

    （4）如图是晶体 Fe3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料， 能导电。

    ①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。

    ②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。

    ③解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，32gCH4所占体积约为（ ）

    A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
    A.给该反应体系适当加热
    B.向反应体系中加水稀释
    C.向反应体系中加入适量浓盐酸
    D.将铁片换成铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合物也有摩尔质量，称为平均摩尔质量（符号：），以下关于的算法错误的是

    A. 某混合气体在标准状况下密度ρ=1.429g/L，则该混合气体的=32g/mol

    B. 已知某CO和CO2组成的混合气体的=30g/mol，则CO和CO2的体积比为7:1

    C. 已知反应：(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，一定量的(NH4)2CO3固体完全分解后所得混合气体（温度200°C下）的=26.3g/mol

    D. 一定温度和压强下，空气的密度是氢气密度的14.3倍，则此时空气=28.6g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C

    A. 易溶于水 B. 受热易分解是 C. 具有还原性 D. 可由人体自身合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为：

    25℃

    50℃

    100℃

    0.344g

    0.849g

    6.8g

    实验室有混有杂质（杂质为：泥沙和少量可溶性杂质）的粗苯甲酸，用下列实验方法（重结晶）可以分离得到纯净的苯甲酸晶体，实验步骤为：

    A、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水。

    B、____________________________________，全溶后再加入少量蒸馏水。

    C、使用短颈漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。

    D、将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。

    回答下列问题：

    （1）上述步骤中有两次过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有_________________________。步骤D中，需要洗涤晶体，洗涤步骤为：向过滤器中注入__________（填“冷水”或“热水”）至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2～3次。

    （2）步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________。

    （3）步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的，其目的是_____________________________________________________________。

    （4）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，但结晶时的温度并不是越低越好，请分析原因________。

    （5）重结晶也适用于两种可溶性固体的分离，如NaCl和KNO3的分离。已知溶解度曲线如图：

    KNO3固体中混有少量NaCl杂质，提纯KNO3的方法为：__________→__________，降温结晶→___________→洗涤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。

    （1）写出E元素名称：________

    （2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。

    （3）当n＝2时，BC分子的结构式是 ________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________。

    （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。

    （5）E元素原子的价电子排布式是________，在元素周期表中位置是______________，其最高价氧化物的化学式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是（ ）

    A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO2

    B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

    C. 电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4g

    D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

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