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【题目】下列说法正确的是

A.漂白粉、液氯、干冰均为混合物 B16O18O互为同位素

C.稀硫酸、氨水均为电解质 D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸

【答案】B

【解析】

试题分析:A、漂白粉的成分是CaClO2、CaCl2,属于混合物,液氯和干冰属于纯净物,故错误;B、同位素:质子数相同,中子数的不同的同种元素不同核素,故正确;C、电解质属于化合物,属于纯净物,因此稀硫酸和氨水属于混合物,不属于电解质,故错误;D、酸是电离出阳离子只有H的物质,但电离出H的不一定是酸,如NaHSO4NaHSO4=NaHSO42-NaHSO4属于盐,故错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:

已知:①Ce4既能与F结合成[CeFx](4x),也能与SO42结合成[CeSO4]2

在硫酸体系中Ce4能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3不能。

回答下列问题:

1氧化焙烧前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是__________________________

2酸浸中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式:_________________________________;为避免产生上述污染,请提出一种解决方案:________

3萃取时存在反应:Ce4n(HA)2 Ce·(H2n4A2n)4H。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为___________ ____________________________________________________________

4反萃取中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+H2O2在该反应中作_________(催化剂氧化剂还原剂),每有1mol H2O2参加反应,转移电子的物质的量为________________

5氧化步骤的化学方程式为________________________________

6取上述流程中得到的CeO2产品04500g,加硫酸溶解后,用01000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其它杂质均不反应),消耗2500mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时,16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 。负极的电极反应方程式

(3)下图是一个电化学过程示意图。

锌片上发生的电极反应方程式

假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是

(5)将03 mol AgNO3、04 mol Cu(NO3)2和01mol KCl溶于水配成100 mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,当阴极生成01mol气体时,此时,另一极上的气体体积(标准状况)为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣主要成分为SiO2Al2O3Fe2O3C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:

已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式

(2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是

(3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为

(4)操作b的名称是 ,所用的玻璃仪器有 和烧杯。

(5)“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关非金属元素说法正确的是

A.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂

D.硅是重要的半导体材料,常用于制作光导纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气

C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KCl,铜粉溶解的是

A.只有①或② B.只有①或②或④

C.只有①或②或③ D.上述任意一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是(

A.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42- B.Na、Ba2+、Cl、NO3

C.H+、Na+、Fe2+、MnO4 D.ClO、Al3+、Br、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 摩尔盐”[NH42FeSO42·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知:摩尔盐隔绝空气加热至500 ℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

1【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:

A.Fe2O3 SO2 NH3 H2O

B.FeO SO3 NH3 H2O

C.FeO SO2 NH3 H2O

D.Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

根据所学知识,可确定________不成立填序号

2【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子;取一定量的“摩尔盐”配成溶液,取少量溶液置于试管中,向其中滴加________填试剂名称和实验现象,则“摩尔盐”未因氧化而变质。

3【实验探究】为检验分解产物,甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中,加热至分解完全后打开K,再通入N2,目的是____________________。

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色,B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为______________________。

③实验验证:取A中残留物少许加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色证明产物不含______________________。

4【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思,上述1猜想中一定正确的是________填序号

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