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    14．下列各组元素中，原子半径依次增大的是   （　　）
    A．O、Na、SB．I、Br、ClC．Al、Si、PD．Li、Na、K

    分析 同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，以此来解答．

    解答 解：A．O、S、Na的原子半径依次增大，故A不选；
    B．I、Br、Cl的原子半径依次减小，故B不选；
    C．Al、Si、P的原子半径依次减小，故C不选；
    D．Li、Na、K的原子半径增大，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查原子半径的比较，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品．探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知气体液化的温度：NO2：21℃；NO：-152℃

    回答下列问题：
    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A→C→E→D→B．
    （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置的气密性；实验开始时通入N2的作用是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰．
    （3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是D中通氯气后，出现红棕色气体；装置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
    （4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．如果没有装置C，对验证结论造成的影响是水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验．
    （5）实验结柬后还需通入N2的作用是把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．要配制物质的量浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是（　　）
    A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
    C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH-）═0.1mol•L-1．取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（　　）
    A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL．
    （1）当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为0.08mol；
    （2）合金中Mg的质量为0.24g；
    （3）合金的平均摩尔质量为26g/mol；
    （4）若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．①有下列反应的热化学方程式：
    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H3（ONO2）3△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
      C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则反应4C3H3（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为-2△H1+5△H2+12△H3
    ②常温下，将22gCO2通入750L1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol．
    ③已知：25℃、101kPa时，
    Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ•mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO（s）△H3=-106kJ•mol-1
      则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
    ④二氧化锰常用来做碱性锌锰电池正极的材料，它的电池反应2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2写出放电时正极的电极反应式2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．工业上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：

    则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
    II．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h为石墨电极，f为Fe棒．甲为磷酸铁锂动力电池是一种高效长寿命的二次电池，其工作原理为：
    C6Li+FePO4 $?_{充电}^{放电}$C6Li（1-x）+xLiFePO4+（1-x）FePO4
    闭合K发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同，据此回答：

    （1）a为电池正极（填正或负），其发生的电极反应方程式为：xLi++xFePO4+xe-═xLiFePO4+（1-x）FePO4．
    （2）在丁装置中发生的总反应化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）电解至20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质可以是B（A．CuO、H2O   B．Cu（OH）2   C．Cu2（OH）2CO3）其物质的量是0.1mol．20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，d电极上发生的电极反应式为：4H++NO3-+3e-=NO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
    A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
    C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-
    D．在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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