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14.下列各组元素中,原子半径依次增大的是   (  )
A.O、Na、SB.I、Br、ClC.Al、Si、PD.Li、Na、K

分析 同主族从上到下原子半径增大,同周期从左向右原子半径减小,以此来解答.

解答 解:A.O、S、Na的原子半径依次增大,故A不选;
B.I、Br、Cl的原子半径依次减小,故B不选;
C.Al、Si、P的原子半径依次减小,故C不选;
D.Li、Na、K的原子半径增大,故D选;
故选D.

点评 本题考查原子半径的比较,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.亚硝酸钠常用作食品防腐剂.现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品.探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分.已知气体液化的温度:NO2:21℃;NO:-152℃

回答下列问题:
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按从左到右连接):A→C→E→D→B.
(2)组装好仪器后,接下来进行的操作是检查装置的气密性;实验开始时通入N2的作用是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应气体产物检验的干扰.
(3)关闭弹赞夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体.确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是D中通氯气后,出现红棕色气体;装置E的作用是冷凝使NO2完全液化.
(4)根据上述实验,写出该反应的化学方程式:2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O.如果没有装置C,对验证结论造成的影响是水会与NO2反应生成NO,影响后面NO的检验.
(5)实验结柬后还需通入N2的作用是把装置中的气体全部赶入到B中被吸收,以防止环境污染;如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的离子方程式为4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.要配制物质的量浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作中,正确的是(  )
A.称取8 g NaOH固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C.称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,C(OH-)═0.1mol•L-1.取此溶液500mL,向其中通入CO2,通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示.图中(V1)为112mL(标准状况),则图中V2、V3的体积(单位为mL)分别是(  )
A.560、672B.1008、1120C.2240、2352D.392、504

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气896mL;若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气672mL.
(1)当合金与盐酸反应时,转移电子总物质的量为0.08mol;
(2)合金中Mg的质量为0.24g;
(3)合金的平均摩尔质量为26g/mol;
(4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液,沉淀质量恰好达到的最大值,则加入盐酸的浓度为2.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.①有下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H3(ONO23△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
  C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
则反应4C3H3(ONO23(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为-2△H1+5△H2+12△H3
②常温下,将22gCO2通入750L1mol•L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量.已知该条件下,1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ/mol.
③已知:25℃、101kPa时,
Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H1=-520kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-297kJ•mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO(s)△H3=-106kJ•mol-1
  则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ/mol.
④二氧化锰常用来做碱性锌锰电池正极的材料,它的电池反应2MnO2+Zn+2H2O═2MnO(OH)+Zn(OH)2写出放电时正极的电极反应式2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.I.甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,研究甲醇具有重要意义.工业上可用CO2和H2制取甲醇,已知下列反应的能量变化图:

则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50KJ/mol
II.如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液,其中c、d、e、g、h为石墨电极,f为Fe棒.甲为磷酸铁锂动力电池是一种高效长寿命的二次电池,其工作原理为:
C6Li+FePO4 $?_{充电}^{放电}$C6Li(1-x)+xLiFePO4+(1-x)FePO4
闭合K发现g电极附近的溶液先变红,20min后,将K断开,此时c、d两极上产生的气体体积相同,据此回答:

(1)a为电池正极(填正或负),其发生的电极反应方程式为:xLi++xFePO4+xe-═xLiFePO4+(1-x)FePO4
(2)在丁装置中发生的总反应化学方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)电解至20min时,停止电解,此时要使乙中溶液恢复到原来的状态,需要加入的物质可以是B(A.CuO、H2O   B.Cu(OH)2   C.Cu2(OH)2CO3)其物质的量是0.1mol.20min后将乙装置与其他装置断开,然后在c、d两极间连接上灵敏电流计,发现电流计指针偏转,d电极上发生的电极反应式为:4H++NO3-+3e-=NO+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有A、B、C三种主族元素,已知A元素原子的价电子构型为nsn,B元素原子的M层上有两个未成对电子,C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子,由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(  )
A.A3BC4B.A2BC4C.A2BC3D.A4BC4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.常温下,在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是(  )
A.在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是HCO3-
D.在A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

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