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某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(  )
①该硫原子的相对原子质量为
②mg该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg
④ag该硫原子所含的电子数为16NA
A.①③B.②④C.①②D.②③
C
①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的,即,正确;②mg硫原子的个数为,其物质的量为mol;③该原子的摩尔质量是aNA g/mol,不正确;④一个硫原子所含电子数为16,则16NA为1 mol硫原子所含电子数,不正确。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是   (  )。
A.“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应可能产生H2
C.CuH与足量稀硝酸反应:CuH+3H+NO3=Cu2+NO↑+2H2O
D.CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关化学用语表示正确的是
A.F的结构示意图:
B.H2O的电子式:
C.硫酸铁的电离方程式:Fe2(SO4)3 = Fe3+ +SO42ˉ
D.CH4的球棍模型:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的是                                
(2)步骤③中反应的离子方程式为                             
(3)步骤④中的一系列操作依次为:过滤、       、灼烧、       、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为       g(用含a的代数式表示,不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为:5Fe2+MnO4-+8H=5Fe3+Mn2+4H2O
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器为       
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是       
a.稀硝酸      b.稀硫酸       c.稀盐酸       d.浓硝酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(  )
①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;1:6
②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1:2
③SiO2+3C=SiC+2CO↑;1:2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO;2:1
A.①③B.②③C.②④D.①④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A.150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液B.75 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液
C.150 mL 0.75 mol·L-1 CaCl2溶液D.75 mL 2 mol ·L-1NaCl溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )。
A.10 g氖气中所含的原子数为NA
B.9 g重水含有的电子数为5 NA
C.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中,溶液中含有的氯化氢分子数为NA
D.常温常压下,22 g CO2中含有NA个C=O键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是
A.H2O2分子中只存在极性键
B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为
D.H2O的比例模型为

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法正确的是(  )
A.标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5
B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C.同温同压下,等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1:2
D.同温同压下,等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1∶1

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