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    8．将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是（　　）
    A．CuB．SC．CuSD．Cu2S

    分析 Cu与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，过氧化氢分解生成氧气，2H2O2=2H2O+O2↑，根据反应分析．

    解答 解：Cu与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，过氧化氢分解生成氧气，2H2O2=2H2O+O2↑，稀硫酸没有强氧化性，则反应中S元素没变价，所以不能生成S、CuS、Cu2S，Cu可能过量，所以容器底部有少量固体为Cu；
    故选A．

    点评 本题考查了Cu的性质、过氧化氢的氧化性和不稳定性，题目难度不大，侧重于考查元素化合物的性质，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列同周期元素中，原子半径最小的是（　　）
    A．MgB．AlC．SiD．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色证明有氯水具有酸性
    B将Cl2通入NaBr溶液中，溶液变黄比较氯气比液溴的氧化性强
    C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出证明氧化性：Cu2+＞Fe3+
    D向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀不消失证明待测溶液中含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．现有1950g发烟硫酸（用a SO3•H2O 表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4•$\frac{1}{9}$H2O 表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）（　　）
    A．a=1.38B．a=1.31C．b=174D．b=129

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．油酸的结构简式是（　　）
    A．CH2=CHCOOHB．C15H31COOHC．C17H33COOHD．C17H35COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（　　）
    A．比较钾、钠：Na、K、H2O
    B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
    C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸
    D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1-丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（　　）
    1-丁醇冰醋酸
    密度（g/cm3）0.811.05
    摩尔质量（g/mol）7460
    A．产率：约54.49%B．产率：约42.04%
    C．转化率：冰醋酸小于1-丁醇D．转化率：冰醋酸大于1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（　　）
    A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
    B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
    C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO
    D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
    完成下列填空：
    （1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是防止氯化铝水解．
    （2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是bd（选填编号）．
    a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
    （3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是防止试剂被污染用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是防止局部受热引起暴沸．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al（OH）3Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
    （4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是静置，取上层清液，滴加氨水，无沉淀生成．过滤、洗涤后至少要灼烧2次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是ad（选填编号）．
    a．干燥Al（OH）3固体时易失水   b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
    c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
    （5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数18.60mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为5．

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