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    10．某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
    ①滴加Ca（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加HNO3溶液．
    A．①②④③B．④①②③C．③②①②④D．④③②①

    分析 检验氯离子选择硝酸银溶液，检验HCO3-用HNO3溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．

    解答 解：Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；
    CO32-用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；
    HCO3-用HNO3溶液检验，二者反应生成气体；HCO3-和硝酸钙不反应；
    Cl-、CO32-、HCO3-都和AgNO3反应，只有CO32-和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验HCO3-；
    故选A．

    点评 本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某中学化学 研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

    （1）写出装置A制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）装置C是实验现象：湿润红色石蕊试纸变蓝，装置D是实验现象：有大量白烟生成．
    （3）干燥氨气的干燥剂应使用：碱石灰，
    （4）装置D后面连接的装置为：E．（选择“E”或“F”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列各物质转化关系如图所示，

    A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体．根据上述一系列关系回答：
    （1）填写物质的化学式：BO2，GFe（OH）3．
    （2）写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①H溶液和I溶液混合生成J3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②E和盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为5.6 L．（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上制取纯净的CuCl2•2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
    已知Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7．请回答以下问题：
    （1）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，其中最适合的X是H2O2，其反应的离子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （2）Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为3～4．现有下列试剂，可选用的有BC（填代号）．
    A．氨水B．Cu（OH）2     C．Cu2（OH）2 CO3  D．Na2CO3 
    （3）若Y用CuO，则除去Fe3+的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O
    （4）溶液Z在蒸发结晶时应注意通入HCl气体（或加入盐酸），并不断搅拌且不能蒸干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求进行计算，直接写出计算结果：
    （1）32.0g O2和2.0g H2组成的混合气体在标准状况下体积约为44.8L．
    （2）等质量的CO与N2所含的原子总数之比为1：1．
    （3）将100mL 2.50mol/L BaCl2溶液加水稀释至500mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为1.00mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求作答
    被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂反应的离子方程式
    1NaHCO3溶液（ Na2CO3）
    2NaCl溶液 （MgCl2）
    3KNO3溶液（KCl）
    4Cu（Mg）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为1，水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L．
    （2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为1×10-13．
    在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合．
    ①若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb=10：1．
    ②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则Va：Vb=9：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数NA
    B．常温常压下，4.4gCO2的物质的量一定为0.1mol
    C．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
    D．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．选择装置Ⅰ用铜与浓硝酸反应制备NO2
    B．选择装置Ⅱ分离乙酸乙酯和饱和碳酸氢钠溶液的混合物
    C．选择装置Ⅲ分离对硝酸甲苯和邻硝基甲苯
    D．选择装置Ⅳ分离饱和硫代硫酸钠溶液和硫代硫酸钠晶体的混合物

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