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1.现有下列八种物质:①H2     ②铝     ③Na2O     ④SO2     ⑤HNO3 ⑥KNO3⑦(NH42SO4⑧NaCl溶液
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准
金属单质 
碱性氧化物硝酸盐非电解质
属于该类的物质(填序号)
③ 

⑥ 

④ 
(2)写出(NH42SO4在水中的电离方程式:(NH42SO4═2NH4++SO42-

分析 (1)②铝为金属单质,和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,含硝酸跟离子的盐为硝酸盐,非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质;
(2)(NH42SO4在水溶液中完全电离生成铵根离子和硫酸根离子.

解答 解:(1)②铝是金属单质,③Na2O 是碱性氧化物,属于硝酸盐的是⑥KNO3 ,非电解质是④SO2
故答案为:

分类标准金属单质碱性氧化物硝酸盐非电解质
属于该类的物质
(2)(NH42SO4在水中完全电离生成铵根离子和硫酸根离子,电离方程式为:(NH42SO4═2NH4++SO42-
故答案为:(NH42SO4═2NH4++SO42-

点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质等,注意知识的积累,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,2.24L丁烷中C-C键数目为0.4NA
B.0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA
C.28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA
D.1L pH=13的NaOH溶液中,Na+数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.酸雨是指(  )
A.pH<7的雨水B.pH<5.6的雨水C.pH=5.6的雨水D.pH>7的雨水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.15LNO2通过水后(未完全反应)收集到7L气体(同温同压),则被氧化的NO2有(  )
A.4LB.6LC.8LD.12L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.11.2L氧气所含的原子数为NA
B.2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子
C.0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA
D.常温常压下32g O2与O3的混合物含有的氧原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究.
(1)提出假设:①该反应的气体产物是CO2.②该反应的气体产物是CO.
③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物
设计方案如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.

(2)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气.请写出该反应的离子方程式:NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O.
(3)实验步骤
①按图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气.冷却至室温,称得硬质玻璃棒和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g.
(4)数据处理
试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:5C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+4CO+CO2↑.
(5)实验反思
学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善.
①甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是氢氧化钡的溶解度大,浓度大,使二氧化碳被吸收的更完全,碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的,称量时相对误差小
②此装置存在一定缺陷,请你指出在尾气口处加一点燃的酒精灯.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是(  )
A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子化合物中,阳离子、阴离子半径之比最小的是(  )
A.NaClB.MgCl2C.KBrD.MgBr2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.工业上常用如图的方法从海水中提碘:

完成下列填空:
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气.写出氯元素在周期表中的位置:第三周期第ⅦA族;氯气分子中所含的化学键名称是:共价键;在37Cl原子钟,其核外存在17种运动状态不同的电子.
(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是:,两者气态氢化物的稳定性是:HF>HCl(填写化学式).
(3)步骤②中体现了溴具有的性质是沸点低,易挥发(文字简述).
(4)写出步骤③中反应的化学方程式(说明:此反应在水溶液中进行):Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr;在该反应中被氧化的元素是:S.
(5)工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水,此反应中的阴极产物是:H2
和NaOH(写化学式).
(6)溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收,产物为溴化钠、溴酸钠,同时放出二氧化碳,请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目:

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