如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过,则下列说法正确的是()
A. 锌片是负极 B. 两个铜片上都发生氧化反应
C. 石墨是阴极 D. 两个番茄都形成原电池
科目:高中化学 来源: 题型:
2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()
A. 升高温度,反应速率增大,△H减小
B. 升高温度,不影响活化分子百分数
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1 mol•L﹣1.室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ,则Q1与Q2的关系为()
A. Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. Q1<Q2 D. 无法比较
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
A. 凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法或表示正确的是()
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B. 物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象
C. 稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D. 在25℃101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,则H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣285.8kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题:
(1)该反应的△H 0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为80%,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率会 (填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号).
a.单位时间里生成B和D的物质的量相等
b.气体的密度不随时间改变
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()
A. 合成氨工业中采用高压条件
B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 反应CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
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科目:高中化学 来源: 题型:
(4)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H= ;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 (填字母代号).
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚.
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图.下列说法错误的是()
A. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B. 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C. 整个过程的反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D. 若烟囱的气体排放不达标,则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
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