一定条件下,当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2︰5时,溶液中XO4-离子被还原为
较低价态,则X元素的化合价变为
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
A.两种气体的氧原子数目相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的压强相等
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1 。下列判断正确的是( )
A.1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D.若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.盐酸 B.烧碱溶液
C.氨水 D.KSCN溶液
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.除去FeCl2 溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加锌粉,然后过滤
C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变红色
D.Fe3O4俗称铁红
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2;
第二步:NH4NO2=N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( )
① NH4NO2中的氢元素被还原 ②N2是还原产物,H2O是氧化产物 ③ NH4NO2发生了分解反应④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④ C.②③④ D. ③④⑤
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷(解析版) 题型:实验题
(1)准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是 .
(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL碱式滴定管
(2) 进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 .
(A)酸式滴定管 (B)碱式滴定管 (C)锥形瓶 (D)量筒
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
(A)在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解;
(B)在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液;
(C)用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴甲基橙作指示剂;
(D)将物质的量浓度为cmol•L﹣1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中,调整液面并记下起始读数为V1mL;
(E)在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数为V2mL.
就此完成下列问题:
(3)观察滴定管里液面的高度时应注意:滴定管垂直,液面不再变化时才可读数,视线与溶液凹液面最低点相平,读数精确到 ml
(4)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 .
(5)D步骤的操作中液面应调整到 ,尖嘴部分应该充满液体,不能有气泡。
(6)下列操作导致待测烧碱浓度偏高的( )
A. 滴定前仰视,滴定结束时俯视 B. 滴定前有气泡
C. 滴定结束有气泡 D. 未用标准液洗涤滴定管
(7) 该烧碱样品纯度是 .
(8)滴定终点的判定
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. B.
C.c(H+)和c(OH﹣)的乘积 D.OH﹣的物质的量
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上11.27周考化学卷(解析版) 题型:推断题
(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种,现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们,已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题:
(1)下列物质的化学式分别为:甲____________、丙_____________、丁__________;
(2)戊的电子式为________________________;
(3)写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为__________________________。
II.已知:工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol③
催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= _____________。
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