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【题目】硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

1)工业制硫酸铜的方法很多。

方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是________,此法的最大缺点是__________

方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_________________;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________________;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________

2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:

吸收塔中发生反应的化学方程式是_______________________

有数据表明,吸收塔中溶液的pH5.5~6.0之间,生产效率较高。当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的方法是________________

【答案】Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O 产生有污染的气体 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(或Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2++Cu2+ 4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O 加热、蒸发 4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 调节氨水的流量

【解析】

1方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O,此法的最大缺点是产生有污染的SO2气体。

稀硫酸、氧化铁反应生成硫酸铁,硫酸铁与铜反应生成硫酸亚铁、硫酸铁,所以化学方程式是Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+;向混合溶液中通入热空气亚铁离子被氧化为铁离子,反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O;;加热蒸发滤液可得到无水硫酸铜。(2吸收塔中亚硫酸铵被氧化为硫酸铵,发生反应的化学方程式是4NH3H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O

当控制一定流量的尾气时,调节氨水的流量可调节溶液的pH

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:

I. 分子式的确定:

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图所示质谱图,则其相对分子质量为_______,该物质的分子式是_______.

(3)根据有机化合物的成键特点,预测A的可能结构并写出结构简式__________.

II.结构式的确定:

(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图②,A的结构简式为_________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中,表示该反应的反应速率最快的是

A.v(A)0.5 mol·L1·min 1B.v(B)0.1 mol·L1·s1

C.v(C)0.8 mol·L1·min 1D.v(D)1 mol·L1·min 1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以磷精矿[主要成分是Ca3(PO4)2,还含有少量Fe2O3CaF2等杂质]为原料,生产磷酸二氢钾的流程如图:

已知:①TBPD2EHPATOA都是难溶于水的液态有机物,对萃取特定物质有较强的选择性,常用作萃取剂。

②萃取剂TBPH3PO4Fe3+有较强的萃取作用,但对Ca2+有一定的萃取作用。

③萃取剂D2EHPA仅对Fe3+有较强的萃取作用。

回答下列问题:

1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为______

2)“除氟”时发生反应的化学方程式为______

3)“目的1”是______

4)“目的2”分离出的有机层中除H3PO4外,还有少量某金属阳离子。去除有机层中该阳离子的方法是用含H2SO4的磷酸洗涤,反应的离子方程式为______

5)“反应”时先在磷酸中加入KCl,再加入TOATOA的作用是______

6)“反应”中,TOA的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-的分布分数δ(含磷元素微粒占全部含磷粒子的物质的量分数)随pH的变化如图所示。

“反应”中,当pH=______(填选“2.2”、“4.5”、“9.5”或“12.4”)时,停止加入TOA

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【题目】25℃下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是

HX

HY

HZ

电离常数K

1×10-7

9×10-6

1×10-2

A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

B.相同温度下,0.1 mol/LNaXNaYNaZ溶液,NaZ溶液碱性最强

C.反应HX+Y-=HY+X-能够发生

D.25℃时,0.1 mol/L HX溶液的pH约为4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=220kJ·mol-1H-HO=OO-H键的键能分别为436496462kJ·mol-1,则a_______

.一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,ABC三种气体的物质的量n(mo1)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为___________________

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示:

①根据图2判断,在t3时刻改变的外界条件是____________

abc三点中,C的体积分数最大的是________

③各阶段的平衡常数如下表所示,则K1K2K3之间的大小关系为___________

t2t3

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

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【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mo1A2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前与反应后的气体压强之比为5:4(相同的温度下测量)则下列说法正确的是( )

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时,B的平衡转化率是20%

C. 增加C的量,B的平衡转化率不变

D. 增大该体系的压强,平衡向右移动化学平衡常数增大

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【题目】持续通入下列八种饱和溶液: NaCl,最终能得到沉淀、浊液或析出晶体的是

A.②⑤⑧B.⑤⑥⑧C.①②③④⑦D.②③④⑧

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【题目】在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2体积。且有:

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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