精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
某研究性学习小组为测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,设计了如下实验步骤:
①准确称量样品质量a g;
②向样品中加入10mL 6mol?L-1的盐酸,样品溶解后再加入蒸馏水配成100mL溶液;
③向上述溶液中加入3mL氯水,搅拌使其反应完全;
④加入10%的氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,将沉淀洗涤后干燥;
⑥将沉淀移至坩埚中,灼烧、冷却、称重,并反复操作多次至固体完全反应.
试回答问题:
(1)写出步骤④中产生沉淀的离子方程式:
 

(2)确认步骤④沉淀已经完全的方法是
 

(3)如何检验步骤④沉淀是否洗净,其方法是
 

(4)在步骤⑥中,判断固体反应完全的方法是:
 

(5)若空坩埚质量为b g,充分灼烧固体完全反应后,剩余固体和坩埚的总质量为c g,则样品中铁元素的质量分数是
 
×100%
考点:探究物质的组成或测量物质的含量
专题:实验探究和数据处理题
分析:(1)含有三价铁离子的溶液中加氨水生成氢氧化铁沉淀;
(2)在上层清液中继续滴加氨水观察现象,没有新的沉淀生成说明沉淀完全;
(3)取最后一次洗液,检验洗液中是否含有氯离子;
(4)加热氢氧化铁分解质量会减小,连续两次称量的质量相同时,则氢氧化铁完全分解;
(5)根据原子守恒计算铁元素的质量,再根据质量分数公式进行计算.
解答: 解:(1)步骤④中所发生反应是铁离子和一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀 的反应,反应的离子方程式为:Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+
故答案为:Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+
(2)在含有铁离子的溶液中加氨水会生成氢氧化铁沉淀,静置,然后在上层清液中继续滴加氨水观察现象,没有新的沉淀生成说明沉淀完全,否则,没有完全沉淀;
故答案为:在上层清液中继续滴加氨水观察现象,没有新的沉淀生成说明沉淀完全,否则,没有完全沉淀;
(3)溶液中含有大量的氯离子,则沉淀上会附着氯离子,所以在洗涤时,洗涤液中含有氯离子,取少量最后一次所得的洗涤液,加入少量稀硝酸和AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,表明沉淀未洗净,若无白色沉淀生成则表明沉淀已洗净;
故答案为:取少量最后一次所得的洗涤液,加入少量稀硝酸和AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,表明沉淀未洗净,若无白色沉淀生成则表明沉淀已洗净;
(4)加热氢氧化铁分解质量会减小,连续两次称量的质量相同时,则氢氧化铁完全分解;
故答案为:连续两次称重,质量没有变化;
(5)若空坩埚质量为b g,充分灼烧固体完全反应后,剩余固体和坩埚的总质量为c g,则氧化铁的质量=(b-c)g,所以Fe的质量为
112(b-c)
160

则铁元素的质量分数=
112(b-c)
120a
=
7(c-b)
10a

故答案为:
7(c-b)
10a
点评:本题考查了物质的含量的测量,题目涉及离子方程式的书写、离子检验、数据处理等,题目难度中等,注意根据原子守恒计算铁的质量分数,侧重于考查学生的实验探究能力和计算能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
B、1 mol Na完全转化为Na2O2时,失去的电子数目为2NA
C、4℃、101.3kPa时,54mL H2O中含有的分子数为3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究.(1)目前合成氨的技术原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,该反应的能量变化如图所示.

①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是:
 
.(填“增大”、“减小”或“不变”).
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),5分钟后达到平衡,测得N2为0.2mol,H2为0.6mol,NH3为0.2mol.氮气的平均反应速率v(N2)=
 
,H2的转化率为
 
,该反应在此温度下的化学平衡常数为
 
.(后两空保留小数点后一位)
③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是
 

A.向容器中按原比例再充入原料气
B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂
D.液化生成物分离出氨
(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H+),从而实现了高转化率的电解法合成氨.其实验装置如图所示.阴极的电极反应式为
 


(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ/mol
进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
T/K303313323
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0
此合成反应的a
 
0.(填“大于”、“小于”或“等于”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

燃料电池在工业生产中有重要用途,肼(N2H4)燃料电池方产物对环境无污染,能量高,有广泛的应用前景,其工作原理如图所示.回答下列问题:
(1)该燃料电池中,负极通入的气体是
 
,正极通入的气体是
 

(2)电池工作时,OH-
 
(“正”或“负”)极移动,负极的电极反应式为
 

(3)肼在工业上常以氨和次氯酸钠为原料制得,其反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O,若将氨气和次氯酸钠的反应设计成原电池,则该原电池正极的电极反应式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中
①铜、②稀硫酸、③氯化氢、④烧融氯化钠、⑤氢氧化铝、⑥二氧化碳、⑦氯化钾、⑧氯气、⑨胆矾晶体
(1)能导电的是
 

(2)属于强电解质的是
 

(3)属于若电电解质的是
 

(4)属于非电解质的是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内,用酒精加热到质量不变时,最终称得残留物得质量是原来的一半,则原混合物中NH4HCO3的质量数为 (  )
A、25%
B、20.75%
C、17.85%
D、26.45%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关对晶体的判断正确的是(  )
A、熔点MgO>NaCl>KCl
B、含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
C、同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
D、沸点:H2O>PH3>NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

姜黄素(C21H20O6)具有搞突变和预防肿瘤的作用,其一种合成路线如下:

请回答下列问题:
(1)D中含有的官能团名称
 

(2)试剂X为
 

(3)姜黄素的结构为
 

(4)反应D-E的化学方程式为
 
,其反应类型是
 

(5)下列有关(C8H8O3)的叙述不正确的是
 
(填正确答案编号)
a.能与NaHCO3溶液反应               b.能与浓溴水发生取代反应   
c.能与FeCl3溶液发生绿色反应         d.1mol C最多能与3mol H2发生加成反应
(6)(C8H8O3)的同分异构体中,符合下列条件的共有
 
种.
①苯环上的一取代物只有2种;
②1mol该物质与烧碱溶液反应,最多消耗3mol NaOH.
其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高,质量分数可达到60%-90%,柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成,柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料,其合成路线如图:

已知:①

③同一碳原子连有两个双键结构不稳定.
试根据上述转化关系回答下列问题:
(1)写出A的结构简式
 
,C的结构简式
 

(2)①对应的反应条件是
 
,反应③的反应类型是
 

(3)写出B转化为柠檬醛的化学方程式
 

(4)根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式:
 

(5)检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是:
 

(6)α-紫罗兰酮、β-紫罗兰酮有很多同分异构体,则满足下列条件的同分异构体有
 
种.
①含有一个苯环               ②属于醇类且不能发生催化氧化反应
③核磁共振氢谱显示有5个峰.

查看答案和解析>>

同步练习册答案