[题目]硅是无机非金属材料的主角.硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上.(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是 .光导纤维的主要成分是 .(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃.发生反应的化学方程式为 .(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐.翡翠的主要成分为NaAlSi2O6.用氧化物形式表示为 .(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备:S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是________。（填化学式）

（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为_________。

（3）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为________。

（4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）

写出步骤①的化学方程式： _______。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6 ℃），提纯SiHCl3主要操作的名称是________。

步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。

【答案】Si SiO2 4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O Na2O·Al2O3·4SiO2 2C＋SiO2Si（粗）＋2CO↑ 蒸馏 SiO2

【解析】

(1)Si是半导体，可用于制造计算机芯片和太阳能电池，光导纤维的主要成分是SiO2；

(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，是因为氢氟酸能和SiO2反应，反应的化学方程式为4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O；

(3)翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为Na2O·Al2O3·4SiO2；

(4)步骤①的化学方程式为2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑；

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6 ℃)，根据两者沸点不同，可采用蒸馏的方法分离；

步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，产品中的Si会和O2在高温的条件下反应生成SiO2。

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（1）装置A中反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号)

（3）实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________。

（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是________________；装置F的作用为_________________________________________。

（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______________________________________________。

②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期现象和结论
__________________	若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu

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