练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．已知断开lmolH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开lmolCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则lmol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（　　）
    A．吸收183kJB．吸收284kJC．放出183kJD．放出 248kJ

    分析 反应为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=化学键断裂需要吸收能量-形成化学键释放能量，△H为正值表示吸热，△H为负值表示放热，以此来解答．

    解答 解：由断开lmolH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开lmolCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，
    则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，
    即1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，
    故选C．

    点评 本题考查反应热的计算，为高频考点，把握化学反应的实质与能量变化的原因为解答的关键，注意利用键能计算反应热，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．铁-镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（　　）
    A．放电时负极附近溶液的碱性不变
    B．充电时阴极的电极反应式为Ni（OH）2═NiO2+2H++2e-
    C．放电时NiO2的反应为NiO2+2e-+2H2O═Ni（OH）2+2OH-
    D．利用蓄电池电解饱和食盐水，阳极产生标准状况下8.4LCl2，则理论上电路中通过电子物质的量为0.75mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
    B．硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O?+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A（S）+2B（g）?C（g）+D（g），达到平衡标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等；
    ②单位时间内生成a mol C，同时生成2a mol B；
    ③B、C、D的浓度不再变化；
    ④C的物质的量不再变化；
    ⑤混合气体的总压强不再变化；
    ⑥混合气体的总物质的量不再变化；
    ⑦混合气体的密度不再变化；
    ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：2：1：1．
    A．②⑧B．⑦⑤⑧C．①③④D．⑤⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，核磁共振氢谱表明该分子中不同类型的氢原子种类有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，它可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫结构调整．请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答问题：


    （1）写出反应①和⑤的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；．
    （2）反应⑥和⑦的反应类型为加成反应、取代反应．
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是AC（填选项）．
    A．CH3CH2Br　　　　　B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH　　　　D．CH2OHCH2OH
    （4）在上图中标有字母的物质中选择合适的物质，将字母填在横线上．
    ①常温下能与溴的CCl4溶液反应的有AC；
    ②是同系物的有A与C；E与F．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2?H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+增多的是（　　）
    A．水B．NaOH溶液C．NaNO2溶液D．HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向盛有稀BaCl2（aq）的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量HNO3（aq），向乙试管中加入足量NaOH（aq）．则下列叙述正确的是（　　）
    A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
    B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
    C．甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有
    D．乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图2所示．完成下列填空：

    （1）图中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
    （2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是bd（选填编号）．
    a．Na2S+S          b．Z+S        c．Na2SO3+Y       d．NaHS+NaHSO3
    （3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    （4）研究反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O的速率时，下列方案合理的是b（选填编号）．
    a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
    c．用Na2S2O3（s）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;铝钒土\;}}{380℃}$S（l）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
    （6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中 SO2 的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案