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    测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。按照“变废为宝”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。

    请你完成下面的问题：

    （1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①              ；②               ；

    ③               ；⑤                。

    （2）写出流程图中①处有气体生成的离子方程式：                                       。

    （3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式：                                         。


    （1）①铁屑  ②稀硫酸/盐酸   ③稀硝酸   ⑤氢氧化钠

    （2） Fe+2H+==Fe2++ H2↑

    （3） 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2十2NO↑十+4H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是(　　)

    ①Si和SiO2  ②AlCl3和Al(OH)3

    ③CuO和CuSO4  ④Fe和FeCl2

    A．①②③④                              B．①②

    C．③④                                  D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

    （1）下面是利用氮气的一种途径

    ①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的________(填性质)不同。

    ②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2＋6H2O4NH3＋3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为___________________________________。

    （2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

    ①循环I、II中循环利用的物质X是_________ ，Y是__________。(填化学式)

    ②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（  ）

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    溴化钠溶液（NaI）

    氯水、CCl4

    萃取、分液

    B

    氯化铵溶液（FeCl3）

    氢氧化钠溶液

    过滤

    C

    二氧化氮（NO）

    氧气

    通入过量O2

    D

    碳酸氢钠溶液（碳酸钠）

    二氧化碳

    向溶液中通入过量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定量的铁与1L含0．4molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为（  ）

        A．0．4mol          B．0．3mol   C．0．lmol   D．条件不足，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则（   ）

    A.1 mol H2和0.5 mol O2断键吸收的能量大于1 mol H2O(g)断键吸收的能量

    B.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

    C.1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量

    D.2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)：_____________。

    Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应，

    已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1，

    2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1，

    则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)    ΔH=____________；

    （2）饮用水中的N主要来自于N。已知在微生物的作用下，N经过两步反应被氧化成N。两步反应的能量变化示意图如图乙：

    1 mol N全部被氧化成N的热化学方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

    A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

    B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

    C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

    D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)         △H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                          △H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)                               △H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

    A．12△H3+5△H2-2△H1        B．2△H1-5△H2-12△H3

    C．12△H3-5△H2  -2△H1          D．△H1-5△H2-12△H3

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