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    1．有关下列图象的说法不正确的是（　　）
    A．图Ⅰ表法某放热反应过程中的能量变化，则曲线a可表示加入催化剂的反应
    B．图Ⅱ表示两种盐的溶解度曲线，在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得纯净的固体a
    C．图Ⅲ表示相同pH的盐酸和醋酸分别用水稀释，则曲线a为醋酸
    D．图Ⅳ表示相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水分别用盐酸滴定的曲线，则曲线a表示氨水

    分析 A．图象中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，曲线a表示降低了反应的活化能最后达到相同的平衡状态；
    B．a溶解度随温度变化不大，冷却热宝和溶液的方法不能得到a晶体；
    C．根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故a应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，b为盐酸；
    D．相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，溶液pH氢氧化钠大b为NaOH溶液，a为一水合氨溶液．

    解答 解：A．图象中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，曲线a表示降低了反应的活化能最后达到相同的平衡状态，说明a为加入催化剂改变反应速率，故A正确；
    B．图Ⅱ表示两种盐的溶解度曲线，b溶解度随温度变化大，在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得纯净的固体b，故B错误；
    C．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液pH增大小；所以b表示盐酸，a表示醋酸，故C正确；
    D．相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，图象中的PH分析可知溶液pH氢氧化钠大b为NaOH溶液，a为一水合氨溶液，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，催化剂对速率和平衡的影响分析，弱电解质稀释电离平衡的分析判断，物质溶解度随温度变化的特征，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（　　）
    A．BCl3B．NCl3C．H2SD．BeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体28.6 g．
    （2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误，实际称量的碳酸钠晶体质量为21.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）
    ABCD
    方案
    目的利用乙醇的消去反应制取乙烯蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反映条件略去）：

    （1）化合物A中的含氧官能团为羧基和醚键（填官能团的名称）．
    （2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为CH3NHCH2COOCH3．
    （3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应（填写反应类型）．
    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
    Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；
    Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．
    （5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图所示：
    CH3CHO$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据下列实验现象所得出的结论不正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机层呈橙色氧化性：Cl2＞KBrO3
    B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3
    C向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热．红色加深盐类水解是吸热反应
    D将0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．英国《自然》杂志近期报道了一种用泡沫石墨烯（Cn）作正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9g
    B．充电时，石墨烯作阳极
    C．充电时，阴极的电极反应式为AlCl4-+3e-═Al+4Cl-
    D．放电时，正极的电极反应式为Cn（AlCl4-）+e-═Cn+AlCl4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    B．用稀HNO3清洗试管内壁上的银：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
    C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．焊接钢轨：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的电负性由低到高的顺序C＜N＜O．
    （2）E在周期表中位置是第四周期第VIII族．
    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低  （高或低），原因是Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷也小于Fe3+，FeO的晶格能比Fe2O3的小．
    （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
    ①F原子的外围电子排布式为3d104S1．向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F（N）4]2+，1mol该离子中含σ键的个数为16NA．
    ②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）BD是一种有毒气体，与单质C互为等电子体，则BD中σ键与π键个数比为1：2，为减少中毒事件的发生，可以用银氨溶液检测微量的BD，其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与BD反应的化学方程式CO+2Ag（NH3）2OH→（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3．
    （6）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{sin\frac{109°28′}{2}}$ cm．

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