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    17．在标准状况下，56g氮气所占的体积约为（　　）
    A．67.2 LB．44.8 LC．33.6 LD．22.4 L

    分析 在标准状况下，Vm=22.4L/mol，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算．

    解答 解：在标准状况下，56g氮气n（N2）$\frac{m}{M}$=$\frac{56g}{28g/mol}$=2mol，V（N2）=n×Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，
    故选B．

    点评 本题考查物质量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
    （1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
    （3）下表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能/（kJ/mol）abcx
    已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸高铈[Ce（SO4）2]是一种常用的强氧化剂．
    （1）将Ce（SO4）2•4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图所示．
    当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为B（填字母）
    A．Ce（SO4）2     B．Ce2（SO4）3     C．CeOSO4
    （2）将一定质量的Ce（SO4）2•4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得溶液中c（H+）=0.9mol/L
    （3）利用Ce（SO4）2标准溶液测定FeC2O4•2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe（C2O4）3•4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4•2H2O含量的方法如下：
    步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液．物质转化关系如下：
    步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL．
    计算固体混合物中FeC2O4•2H2O的质量分数，写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．中国传统文化对人类文明贡献巨大．下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是（　　）
    目的古代文献说明
    A使用《周礼》：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶．“灰”的主要成分是氧化钙
    B鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）利用颜色反应
    C浸出《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”．提取青蒿素中的纤维素
    D性质《本草纲目》：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”．利用KNO3的氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素周期表中未呈周期性变化的是（　　）
    A．原子序数B．元素性质C．原子半径D．化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（　　）
    A．化学电池可将电能转变为化学能
    B．化学反应一定伴随着能量变化
    C．燃料燃烧能将化学能转变为热能
    D．植物的光合作用将太阳能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．用氨水清除试管壁附着的银镜
    B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
    C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）
    D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H+）═10-7mol•L-l
    B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-）
    C．常温下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）=10 -10 mol•L-l
    D．常温下向10 mL0.1 mol•L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） 在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B．常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体
    C．煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化
    D．气体分子总数不再改变时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g））达到平衡

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