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    20．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.20mol/L，c（Mg2+）=0.50mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，则c（SO42-）为（　　）
    A．0.15mol/LB．0.10mol/LC．0.50mol/LD．0.20mol/L

    分析 设混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等列式计算c值即可．

    解答 解：设c（SO42-）=c，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，
    则：0.20mol•L-1×1+0.50mol•L-1×2=0.20mol•L-1×1+2c，
    解得：c=0.50mol/L．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的浓度的计算，题目难度不大，明确电荷守恒的含义及应用方法为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：①2I-+S2O82-=I2+2SO42-（慢），②I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）下列说法正确的是（　　）
    A．总反应速率由反应②决定
    B．在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定显蓝色
    C．若能观察都蓝色出现，刚起始时，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]
    D．升高温度，①、②的反应速率均加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，可逆反应2A?B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是（　　）
    正反应速率                    逆反应速率．
    A．v（A）=2mol/（L•min）        v（B）=2mol/（L•min）
    B．v（A）=2mol/（L•min）        v（C）=2mol/（L•min）
    C．v（A）=1mol/（L•min）        v（B）=2mol/（L•min）
    D．v（A）=1mol/（L•min）        v（C）=1.5mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验方案不能达到预期目的是（　　）
    A．用Na、Mg分别与冷水反应来证明Na、Mg的金属性强弱
    B．用同物质的量浓度的H2SO3酸性比H2CO3强，证明S的非金属性比C强
    C．用HCl和HBr形成的难易程度，证明Cl的非金属性比Br强
    D．用Cu、Mg分别与盐酸反应来证明Cu、Mg的金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子层结构；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和．
    依信息完成下列有关问题．
    ①A为：Mg[填元素符号]．
    ②C的阳离子电子式为：Al3+；溶液中D元素的结构示意图．
    ③D的最高价氧化物的水化物电子式为：，C的最高价氧化物的水化物化学式为：Al（OH）3．
    ④B的气态氢化物的结构式为H-F；
    ⑤工业上通常用电解的方法获得单质C，但不是电解其氯化物．其主要原因是：氯化铝为共价化合物，熔化时不导电，工业上获得C的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（　　）
    A．400 mLB．200 mLC．150 mLD．80 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不正确的是（　　）
    A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱
    C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
    反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
    操作现象
    a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5min后褪色
    b．向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色
    （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
    操作现象
    取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色
    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
    （3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
    ①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    ②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
    （4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：
    取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    ①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复．
    ②此消毒液有效氯含量为1.42%%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuSO4、Fe2（SO4）3、盐酸．按要求回答下列问题：
    （1）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？能 （填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极Cu-2e-=Cu2+，正极2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （2）若电极材料选铜和锌，电解质溶液选硫酸铜溶液，如图：
    ①断开K2，合并K1．B极的电极反应Cu2++2e-=Cu．
    ②断开K1，合并K2．B极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+．

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