Question

(10分)将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应。

（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度。

（3）计算反应中转移的电子数目。

Answer 1

（1）

（2）2.24 L 1 mol/L （3）0.2NA

【解析】

试题分析：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

（2）5.6 g Fe 的物质的量为n=5.6/56=0.1moL，

Fe＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑ 转移电子2e－

0.1 0.1 2.24 L 0.2 mol

生成的气体在标准状况下的体积为2.24 L，稀硫酸的物质的量浓度=0.1/0.1=1 mol/L，

（3）反应中转移的电子数目为0.2NA

考点：考查化学反应及计算。