已知短周期元素的四种离子:aA2+.bB+.cC3-.dD-都具有相同的电子层结构.则下列叙述中正确的是A.原子序数 d＞c＞b＞aB.单质的还原性D＜C＜B＜AC.离子半径 C3-＞D-＞B+＞A2+D.A.B.C最高价氧化物对应水化物溶液的pH值C＞B＞A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知短周期元素的四种离子：aA2＋、bB＋、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A、原子序数 d＞c＞b＞a

B、单质的还原性D＜C＜B＜A

C、离子半径 C3—＞D—＞B＋＞A2＋

D、A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为Cl2＋2e－＝2Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

I. （1）反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 (填序号)。

①1mL 0.01 mol·L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol·L—1的碘水

③4mL 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液

（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S2O32—)=

Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH <0，200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol•L—1)变化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

（1）请计算5min时H2O的平衡浓度__________。

（2）CO的平衡转化率为____________。

（3）若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－ = 2AlO2－ + 2H2O

B．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L

C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大

D．电解过程中，电子的流向由a→d，c→b。

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成

B． AgCl和AgBr沉淀等量生成

C． AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D． AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象请回答：