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    同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，则下列判断错误的是
    A．原子半径：X > Y > ZB．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3
    C．非金属性：X > Y > ZD．阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X-
    A

    试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐降低。根据最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，自左向右分别是Z、Y、X，所以选项A不正确，原子半径应该是X＜Y＜Z，其余选项都是正确的，答案选A。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断出元素的相对位置，并能灵活运用元素周期律是解题的关键。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 物C3B2。下列分析正确的是

    A．电负性:C>A
    B．离子氧化性:C>D
    C．氢化物稳定性:A> B
    D．原子半径:r(C)> r(B)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是
    A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（　 　）

    ①          ②        ③         ④
    A．①③②④B．①②③④
    C．①④③②D．①③④②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。
    主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    		 
    3
    		 
    		 
    		③
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    4
    		⑨
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
     
    （1）①~⑩元素中，金属性最强的是          ；化学性质最不活泼的是           。
    （2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是          ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为                                                     ；
    （3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是       ，碱性最强的是       ；
    （4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置
    请用相关的化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		③
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
     
    (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
    (2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。
    (3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。

    ① 写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。
    ② 写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法:  __________________________________。
    ③ 混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______；杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；
    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；
    （3）X的氧化物与Y的氢化物中，分子极性较小的是(填分子式)       ；
    （4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；
    （5）W的元素符号是  ，其+2价离子的核外电子排布式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(     )
    A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强
    C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
    (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为   ；
    (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为           ，C的元素符号为         ；
    (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为       ，其基态原子的电子排布式为          。
    (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为         ，其E+ 的电子排布式为           。

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