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    2．某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，G的分子式为C7H6O3，A和其他有机物存在如图所示的转化关系：

    已知：
    +NaOH$→_{△}^{CaO}$R═H+Na2CO3
    试回答下列问题：
    （1）B化学式C7H4O3Na2，
    （2）H→I反应类型为酯化反应或取代反应，J所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
    （3）写出H→L反应的化学方程式．
    （4）A的结构简式．
    （5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有5种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是（写结构简式）．

    分析 由高聚物K的结构简式可知，J为CH2=CHCH2COOH，I是五元环状化合物，H具有酸性，含有羧基，I中含有酯基，则I为，H为，H通过酯化发生缩聚反应生成L，L为，A的水溶液显酸性说明含有羧基或酚羟基，遇FeCl3溶液不显色说明不含酚羟基，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A碱性水解得到B与C，C酸化得到H，结合A的分子式知A的结构简式为：，则B的结构简式为，B和碱石灰反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为，D和二氧化碳、水反应生成E为，苯酚和溴水反应生成F，B和酸反应生成G，G为．

    解答 解：由高聚物K的结构简式可知，J为CH2=CHCH2COOH，I是五元环状化合物，H具有酸性，含有羧基，I中含有酯基，则I为，H为，H通过酯化发生缩聚反应生成L，L为，A的水溶液显酸性说明含有羧基或酚羟基，遇FeCl3溶液不显色说明不含酚羟基，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A碱性水解得到B与C，C酸化得到H，结合A的分子式知A的结构简式为：，则B的结构简式为，B和碱石灰反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为，D和二氧化碳、水反应生成E为，苯酚和溴水反应生成F，B和酸反应生成G，G为．
    （1）B为，化学式 为：C7H4O3Na2，故答案为：C7H4O3Na2，
    （2）H→I反应类型为酯化反应或取代反应，J为CH2=CHCH2COOH，所含官能团为：碳碳双键、羧基，
    故答案为：酯化反应或取代反应；碳碳双键、羧基；
    （3）H→L反应的化学方程式：，
    故答案为：；
    （4）A的结构简式为：，
    故答案为：；
    （5）F为，同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有：、、、、，其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是：，
    故答案为：5；．

    点评 本题考查有机物推断，注意根据K的结构及H发生的反应推断H，再结合反应信息及F为白色沉淀综合分析推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生自学能力与分析推理能力，（5）中同分异构体数目判断为易错点，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
    ①已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1．氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是bd（填字母）．
    a．用铁触媒加快化学反应速率     b．采用较高的压强
    c．采用较高的温度               d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ③在一定温度下，将1.5molN2 气体和3.5molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则合成氨反应的平衡常数为0.125（mol/L）-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），该平衡体系中，I2的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲线上的任何一点都代表平衡状态），下列说法正确的是（　　）
    A．正反应为吸热反应B．平衡常数：KA＞KB
    C．反应速率：vB＞vCD．W点时，v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    完成下列填空：
    （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：1I2+5Cl2+6H2O□→2 HIO3+10HCl，该反应的还原剂是I2，当有0.1mol HIO3生成时，反应转移的电子数目为0.5NA．
    （2）把KI换成KBr，则CCl4层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图甲所示．
    [已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1]

    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol．
    （2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
    （3）恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|大（填“大”、“小”或“等”）．
    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2 mol，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有C．
    a．升高温度
    b．充入He气
    c．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）
    d．使用催化剂
    （6）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图乙所示，若不改变SO2（g）和O2 （g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t3～t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    ①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （2）若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置．
    （3）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．镍有电镀和化学镀两种方法，化学镀反应原理：Ni2++H2PO2-+H2O═Ni+H2PO3-+2H+．下列说法错误的是（　　）
    A．电镀镍时，Ni为阴极，镀件为阳极
    B．电镀和化学镀原理都是利用氧化还原反应
    C．化学镀无需通电，对镀件的导电性无特殊要求
    D．化学镀中H2PO2-中P化合价为+1，有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是（　　）
    A．3种单体通过缩聚反应聚合B．形成该化合物的单体只有2种
    C．其中一种单体为D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    ②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    ③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3．
    A．①③B．②③C．②④D．①④

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