Question

食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。

已知：  氧化性：  IO₃^—  >Fe³⁺  >I₂         还原性：S₂O₃^2—  > I^—

反应式：3I₂ + 6OH^— == 5I^— + IO₃^— + 3H₂O       KI + I₂   KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

① 该红色物质是           （用化学式表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是       （用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为            ；             。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                                。

  将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

          （填“是”或“否”），并说明理由：                                         。

(3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是           。

A. Na₂S₂O₃          B. AlCl₃         C. Na₂CO₃           D.NaNO₂

(4)对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：                                                         。

Answer 1

【知识点】氧化还原反应、离子检验B3  J2  J5

【答案解析】（1）①Fe（SCN）₃    ②IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

（2）4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH，否，KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华；（3）AC；(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氯水、，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe²⁺．

解析：：（1）某加碘盐可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺，用蒸馏水溶解，酸化后将溶液分为3份．从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe³⁺，反应：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，Fe（SCN）₃呈血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成．这是因为由于“氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂”，加足量KI后，IO₃^-和Fe³⁺均能将I^-氧化成I₂，由此也可以知道该加碘盐添加KIO₃；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．由此可知该加碘盐中不含KI．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH，根据KI₃•H₂O是在低温条件下制得．可知KI₃在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I₂，所以KI₃•H₂O作为食盐加碘剂是不合适的。（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I^- 被氧化，根据“还原性：S₂O₃^2-＞I^-”，可以选Na₂S₂O₃作稳定剂；又由题给信息“3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O”，可知I₂与OH^-会发生反应生成IO₃^-和5I^-，而Na₂CO₃水解呈碱性，因而也可以用Na₂CO₃作稳定剂，AlCl₃水解后呈酸性，不能作稳定剂；NaNO₂当遇强还原性物质时能表现出氧化性，不能作稳定剂。（4）检验Fe²⁺首先可取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe²⁺转化为Fe³⁺，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe²⁺。

【思路点拨】本题通过实验，检验加碘盐中所含有的成分，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行结合，解决实际问题的能力．