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    16．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示．则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（　　）
    A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：5

    分析 含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，酯基、酚-OH、-COOH与NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3反应，以此来解答．

    解答 解：分子中含有4个酚羟基，共有6个邻位、对位H原子可被取代，含有1个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1mol有机物可与7mol溴发生反应；
    含有4个酚羟基，1个羧基和1个酯基，则可与6molNaOH反应；
    只有羧基与碳酸氢钠反应，可消耗1mol碳酸氢钠，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、酯、酸的性质即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同
    B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同
    C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同
    D．相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

    （1）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转化为相应的氯化物，气体Ⅰ中的碳氧化合物主要为CO，气体Ⅱ为SiCl4，由其得到水玻璃的化学方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
    （2）步骤①为搅拌，过滤，则得到的溶液Ⅳ中的阴离子有AlO2-、Cl-、OH-；
    （3）100kg初级石墨最多可获得的沉淀Ⅴ的质量为：7.8kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．在含Al3+、H+的溶液中缓慢滴加NaOH溶液：Al3+、H+
    B．在含SiO32-的溶液缓慢滴加稀盐酸：SiO32-、CO32-
    C．在含Br-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气：Br-、Fe2+
    D．在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入锌粉：Cu2-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．因为s轨道的形式是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动
    B．电子在3px、3py、3ps三个轨道上运动时，能量不同
    C．电子云是用来形象的描述电子运动状态的
    D．H、F、Cl、O的电负性逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（　　）
    A．24种B．36种C．48种D．60种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），其电极反式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）铁电极为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为0.2×6.02×1023；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
    （5）某同学利用甲醚燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe（OH）2的实验装置（如图2所示）．
    ①若用于制漂白液，a为电池的负极（填“正极”或“负极”），电解质溶液最好用饱和食盐水．
    ②若用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用铁作电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．碳-14（${\;}_{6}^{14}$C）在考古学上，用于测定化石的年代．碳-14的中子数是（　　）
    A．14B．6C．8D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．把3.86 g Cu-Zn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反应产生气体448 mL（标准状况）．试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数）
    （1）合金中铜的质量分数；
    （2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？

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