Question

6．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品．

	苯	溴	溴苯
密度/gcm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）a中制备溴苯反应的化学方程式+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）b中的液溴不能快速加入是为了防止因反应放热而使C₆H₆、Br₂挥发（填化学式），影响产率．
（3）仪器c的作用是冷凝回流，d的作用是吸收HBr防污染防倒吸．
（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．

Answer 1

分析 （1）实验室合成溴苯是苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；
（2）根据该反应为放热反应及苯、溴的沸点较低容易挥发进行分析；
（3）根据表中数据可知，苯和液溴的沸点较低，容易变成气体挥发出来，仪器c的作用是冷凝回流，仪器d是吸收挥发出的HBr；
（4）分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离．

解答 解：（1）在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，
故答案为：+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr；
（2）苯与液溴的反应为放热反应，若加入液溴速度过快，反应会放出较多的热量，由于苯和溴的沸点较低，导致苯和溴会挥发出来，影响了溴苯的产率，将b中的液溴慢慢加入到a中，防止反应放出的热使C₆H₆、Br₂挥发而影响产率，
故答案为：C₆H₆、Br₂；
（3）苯的沸点为80℃，溴的沸点为59℃，二者沸点较低，容易挥发出来，仪器c冷凝器的作用是冷凝回流C₆H₆、Br₂，仪器d中发生的主要反应是吸收HBr气体，防污染防倒吸，
故答案为：冷凝回流；吸收HBr防污染防倒吸；
（4）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：蒸馏．

点评 本题考查了苯的性质、制备实验方案的设计，题目难度中等，涉及了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决问题的能力．