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    9．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
    B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    D．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中

    分析 A．稀盐酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；
    B．长时间煮沸发生胶体的聚沉；
    C．盛放过石灰水的试剂瓶，内壁有碳酸钙；
    D．将10gZnSO4•7H2O溶解在90g水中，溶液质量为100g，但溶质ZnSO4的质量小于10g．

    解答 解：A．稀盐酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，则为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀硫酸将高锰酸钾溶液进行酸化，故A错误；
    B．长时间煮沸发生胶体的聚沉，则向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液出现红褐色液体即得到胶体，故B错误；
    C．盛放过石灰水的试剂瓶，内壁有碳酸钙，与酸反应，则用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故C正确；
    D．将10gZnSO4•7H2O溶解在90g水中，溶液质量为100g，但溶质ZnSO4的质量小于10g，则质量分数小于10%，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、胶体制备、物质的性质、溶液配制等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（　　）
    A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
    B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
    C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱
    D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．25℃时，100mL 0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH分别为7、8、9．下列说法正确的是（　　）
    A．相关微粒浓度关系：c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）
    B．三种溶液所含阴阳离子的总数依次减小
    C．三种溶液均加水稀释到1000mL，pH分别变为8、9、10
    D．HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶．酒精易挥发，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源．当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳．根据以上叙述，可归纳出：
    （1）酒精的物理性质是无色、透明、特殊气味、易挥发．
    （2）酒精的化学性质是取代、氧化和消去反应，具有可燃性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌
    B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
    C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化
    D．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，晶胞结构如下图所示，试写出该晶体的化学方程式MgCNi3，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个．晶体中每个镁原子周围距离最近的镁原子有6个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）0.05mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.3mol，则该烃的分子式为C6H12．
    （2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃结构简式为．
    （3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃结构简式为（CH3）3CCH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金．现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等．
    （1）铁在周期表中的位置第四周期Ⅷ族，铝的原子结构示意图为；
    （2）工业炼铝用的原料是Al2O3（填Al2O3或AlCl3），不用另一种的原因是AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电；
    （3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
    （4）用电解法制Fe（OH）2沉淀，下列可做电解质溶液的是BC
    A．纯净水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液   D．CuCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{1}{V（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．
    （2）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为75%．
    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF．
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的转化率达到最大，且保持不变
    G．混合气体的密度不随时间的变化而变化．

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